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    某研究性学习小组探究下列化学反应的特征：
    （Ⅰ）硫酸酸化的高锰酸钾溶液氧化KI：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O；
    （Ⅱ）Cu2S与一定浓度的HNO3、H2SO4混合液反应：

    Cu2S+HNO3+H2SO4→Cu（NO3）2+CuSO4+NO2+NO+H2O；
    （Ⅲ）硫酸铜在高温下分解：CuSO4→CuO+SO3+SO2+O2；
    （Ⅳ）硫化氢与氢氧化钠溶液反应：NaOH+H2S→NaHS+Na2S+H2O。
    （1）绝大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的。但是，上述化学反应的化学计量数是不确定的，即物质化学计量数有多组。根据上述实例，请你归纳化学计量数有多组的化学反应的特点：_______。
    （2）反应（Ⅱ）中只有确定_______的物质的量之比，化学方程式的化学计量数也随之确定。
    （3）有人认为反应（Ⅲ）是两个反应式加合的结果，请分析它是哪两个化学反应加合而成的_____；在反应（Ⅲ）中根据化合价守恒，_______的物质的量之比是固定的；根据质量守恒，_______的物质的量之比是固定的。
    （4）若硫氢化钠、硫化钠的化学计量数分别为a、b，则用a，b表示该化学反应的化学计量数的化学方程式为________。


    （1）第一种情况：含同种元素的氧化产物或还原产物有两种及两种以上；   第二种情况：一个反应可以视为两个反应的加合，即多步反应的加合反应式可能有多组化学计量数
    （2）NO、NO2
    （3）CuSO4→CuO+SO2+O2、CuSO4→CuO+SO3；   SO2、O2；   CuSO4、CuO
    （4）（a+2b）NaOH+（a+b）H2S=aNaHS+bNa2S+（a+2b）H2O
    【试题分析】

    解析：（1）反应（Ⅰ）的产物中I2和KIO3都是氧化产物，都含有碘元素，它们的比例不定，所以反应中各物质的化学计量数不确定；反应（Ⅱ）的产物中还原产物是NO和NO2，都含有氮元素；反应（Ⅲ）可以分成氧化还原反应与非氧化还原反应的加合，CuSO4→CuO+SO2+O2和CuSO4→CuO+SO3加合得到：CuSO4→CuO+SO3+SO2+O2。反应（Ⅳ）可以视为分步反应且都为非氧化还原反应：NaOH+H2S→Na2S+H2O与NaOH+H2S→NaHS+H2O的加合。根据上述分析，可以归纳一般规律。

    （2）Cu2S+HNO3+H2SO4→Cu（NO3）2+CuSO4+NO2+NO+H2O中，因为NO和NO2的物质的量不定，得电子总数不能确定，所以只要确定NO和NO2的物质的量之比或同条件下体积之比，化学计量数就固定了，如NO和NO2物质的量之比为1∶1时，配平上述化学方程式得2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5（NO+NO2）+7H2O。

    （3）根据化合价守恒，氧失去电子的总数等于硫得到电子的总数，生成1molSO2得到2mole-，生成1molO2失去4mole-，即n（SO2）∶n（O2）=2∶1；根据质量守恒定律，n（CuSO4）=n（CuO）。（4）根据硫化钠和硫氢化钠的化学计量数，根据原子守恒配平该反应（Ⅳ）的化学方程式：（a+2b）NaOH+（a+b）H2S=aNaHS+bNa2S+（a+2b）H2O。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

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    试回答下列问题：
    （1）写出A化学式
    C2H2
    C2H2

    （2）D与固体乙反应过程中，观察到固体乙由黑色变为红色，则乙为
    CuO
    CuO
    （写化学式）．
    （3）C与黑色固体单质甲在高温下反应的化学方程式为：
    C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2
    ．
    （4）F的一种氧化物（与F相同颜色）能与KMnO4溶液反应，生成物中含两种不溶于水的常见物质（不同类型的物质，其中一种常用作催化剂），请写出该反应的化学方程式：
    3Cu2O+2KMnO4+7H20=2MnO2+6Cu（OH）2+2KOH或3Cu2O+2KMnO4+H20=2MnO2+6CuO+2KOH
    3Cu2O+2KMnO4+7H20=2MnO2+6Cu（OH）2+2KOH或3Cu2O+2KMnO4+H20=2MnO2+6CuO+2KOH
    ．
    II．某研究性学习小组探究铁盐的性质和用途．他们查阅资料知道，可以用铁盐溶解洗涤做过银镜反应实验的试管，原理是：Fe3++Ag（s）Fe2++Ag+，请回答下列问题：
    （1）该小组研究了含有相同物质的量浓度的Fe3+的FeCl3和Fe2（SO4）3两种溶液，哪种溶液洗涤效果更好．如果用相同体积的上述两种溶液，你认为
    FeCl3
    FeCl3
    溶液洗涤效果更好，作出该判断的依据是
    因为AgCl溶解度比Ag2SO4小，加入FeCl3溶液更有利
    因为AgCl溶解度比Ag2SO4小，加入FeCl3溶液更有利
    ．
    （2）甲同学提出，Fe（NO3）3溶液也可以做洗涤剂，但乙同学认为用Fe（NO3）3溶液做洗涤剂会产生一种红褐色沉淀和一种有毒气体．请写出该反应的离子方程式
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

    （3）乙同学认为向做过银镜反应实验的试管中的溶液里加入几块铅笔芯也有利于除去银．你认为他的理由是
    3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
    3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
    C
    C
    ．（填字母序号）
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     电解 
    .
     
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    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
     TiO2 
    .
     
    2H2↑+O2↑
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    0.107
    0.107
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    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
    D
    D
    （选填编号）．
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    （NH4）3PO4
    （NH4）3PO4
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    c
    c
    时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．（填a、b、c、d）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组探究用氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜箔板，请你选用烧杯、氯化钾琼脂盐桥（必用）及导线、电极（自选）、电解质溶液（自选）若干（若缺少可自行添加）．
    （1）在空白处画出装置图，指出电极和电解质名称
     
    ．
    （2）该小组有一成员突发奇想：用该装置测阿伏伽德罗常数．给你天平、秒表、烘箱，你觉得还缺少的一个必须测量仪器是
     
    ，已知被腐蚀铜箔的质量为m克，每个电子的电量为q库伦，铜箔腐蚀时间为t秒，你选用的测量仪器在测量时间内为x“单位”，其“单位”也为国际单位，不考虑其它误差因素，则阿伏伽德罗常数的计算式=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《化学与生活》
    呵护生存环境，共建和谐社会．
    （1）2012年12月世界气候大会在多哈召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是
     
    （填序号）．
    ①SO2        ②CO2        ③NO2
    （2）自行车的部分构件有：①钢圈 ②轮胎 ③车灯外壳．其中属于合金的是
     
    ；属于有机合成材料的是
     
    （每空只填一种构件的序号）．
    （3）废旧的钢圈、轮胎应投入如图1所示
     
    （填“A”或“B”）标志的垃圾桶中．
    （4）某研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验（如图2）：
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    实验现象：数天后铁钉锈蚀情况：A无锈蚀，B无锈蚀，C有锈蚀：
    实验结论：金属锈蚀的条件是
     
    、
     
    ；
    结论分析：铁钉生锈主要属于
     
    腐蚀（填“化学”或“电化学”）；
    拓展应用：写出金属防护的一种常用方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：
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    【实验现象】数天后铁钉锈蚀情况：A无锈蚀，B无锈蚀，C有锈蚀；
    【实验结论】金属锈蚀的条件是
     
    ；
    【结论分析】铁钉生锈主要属于
     
    腐蚀（填“化学”或“电化学”）；其负极反应为
     
    ；
    【拓展应用】写出金属防护的一种常用方法
     
    ．

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