【化学--选修物质结构与性质】
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
NF3属于 晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式： ．
（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
①与N3-互为等电子体的分子、离子有： 、 （各举1例），由此可推知N3-的空间构型是 型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式： ．
Co[（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为 ，CN-中C原子的杂化类型是 ．
（3）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是 （填“极性”、“非极性”）分子．
（4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．
【答案】
分析：（1）根据沸点判断晶体类型；根据反应物、生成物、反应条件写相应的方程式；
（2）①根据等电子体的定义分析；根据空间构型的判断方法判断；
②根据基态原子的价电子排布式书写规则书写；根据配位数的判断方法判断；根据杂化类型的判断方法判断；
（3）根据物质的相似相溶原理分析；
（4）A、根据离子半径与晶格能的关系分析；
B、根据最外层电子判断第一电离能的大小；
C、根据晶胞中原子数的计算方法计算；
D、根据氮气的结构分析．
解答：解：（1）NF
3的沸点较低，所以是分子晶体；在铜催化作用下由F
2和过量NH
3反应生成NF
3和NH
4F，所以反应方程式为：
4NH
3+3F
2
NF
3+3NH
4F，故答案为：分子；4NH
3+3F
2 
NF
3+3NH
4F；
（2）①N
3-含有三个原子22个电子，与其等电子体的分子有N
2O或CO
2或CS
2或BeCl
2，与其等电子体的离子有 SCN
-或OCN
-或CNO；N
3-与CO
2是等电子体，具有相同的价电子数，它们具有相似的化学结构，二氧化碳是直线型分子，所以N
3-的空间构型是直线型．
故答案为：N
2O或CO
2或CS
2或BeCl
2； SCN
-或OCN
-或CNO
-；直线；
②钴是37号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d
74s
2，，所以其原子在基态时的价电子排布式为3d
74s
2；
其配位数是1+5=6；CN
-中价层电子对数=1+
=2，所以采取sp杂化．
故答案为：3d
74s
2；6；sp；
（3）根据物质的相似相溶原理，极性溶质极易溶于极性溶剂，水是极性溶剂，所以此种化合物是极性溶质．
故答案为：极性；
（4）A、相同电荷时，晶格能与离子的半径成反比，离子半径越大，晶格能越小，钠离子的离子半径小于钾离子的离子半径，所以NaN
3的晶格能大于KN
3的晶格能，故A错误．
B、第一电离能（I
1）：N＞P＞S，故B正确．
C、钠晶胞中原子数为1+8×
=2，故C正确．
D、氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，所以性质稳定，故D错误．
故答案为：BC．
点评：本题考查了晶格能、配位数、分子的空间构型等知识点，分子的空间构型、分子中原子的杂化类型的判断是每年高考的热点，对此知识点一定掌握；元素第一电离能的规律中，要注意异常现象并会解释原因．
其电子式为
