Question

20．第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7．其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18．根据结构填空：
（1）写出元素名称：A钾，B钙，C锌，D溴．
（2）D的简单离子是．
（3）B与D两原子间形成化合物的化学式是CaBr₂．
（4）写出A、B的第一电离能顺序：K＜Ca．
（5）写出C基态原子的外围电子排布式：．

Answer 1

分析 第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D顺序增大，A与B的次外层电子数位8，则A为K、B为Ca，而C与D的次外层电子数为18，则C为Zn、D为Br，据此解答．

解答 解：第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D顺序增大，A与B的次外层电子数位8，则A为K、B为Ca，而C与D的次外层电子数为18，则C为Zn、D为Br，
（1）由上述分析可知，A为钾、B为钙、C为锌、D为溴，故答案为：钾；钙；锌；溴；
（2）Br^-离子的电子式是，故答案为：；
（3）B与D形成的化合物为CaBr₂，故答案为：CaBr₂；
（4）Ca元素原子4s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能K＜Ca，故答案为：K＜Ca；

（5）用电子排布图表示Zn基态原子的外围电子排布为，故答案为：．

点评 本题考查结构与位置关系应用，涉及核外电子排布、电子式等，推断元素是解题关键，难度不大，注意理解掌握同周期主族元素第一电离能异常情况．