Question

铝和浓H₂SO₄反应的实验设计如下：
①把铝条表面的氧化膜用砂纸擦掉洗净后，将其插入盛浓H₂SO₄的试管中，期间没有观察到明显现象，1 min～2 min后取出。
②把①中的铝条用水冲洗后迅速放入饱和CuSO₄溶液中，过一会儿取出，也没有观察到明显现象。
③把铝条表面的氧化膜用砂纸擦掉洗净后，迅速置于盛饱和CuSO₄溶液的试管中，过一会儿取出，铝条表面覆盖有红色金属铜：2Al＋3Cu^2＋=2Al^3＋＋3Cu。
④把①中铝条置于浓H₂SO₄中，加热，观察到铝条逐渐溶解并有刺激性气味的气体放出，此气体通入品红溶液中品红褪色。
根据上述现象回答下列问题：
（1）铝条能和CuSO₄溶液反应生成铜的原因是______________________________。
（2）从实验现象判断常温下铝和浓硫酸_______（填“发生”或“不发生”）反应，理由是_______________
_____________________________________________。
（3）加热时铝和足量浓硫酸反应的化学方程式为_____________________________________________。

Answer 1

（1）铝的还原性比铜强
（2）发生；铝条浸入浓硫酸中没有明显现象，但取出铝条再浸入硫酸铜溶液，其表面无红色物质析出。②、③对比，在①中一定发生了某种反应，这种反应是由于浓H₂SO₄有强氧化性，将Al表面氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟浓H₂SO₄反应，这种现象称为“钝化”
（3）2Al+6H₂SO₄（浓）Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O