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    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充、放电按下式进行：Fe+Ni2O3+3H2O
    放电
    充电
     Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A、电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
    B、电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    C、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
    D、电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O．
    解答： 解：A、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A正确；
    B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，故B正确；
    C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；
    D、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，阳极发生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    （1）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
     
    （填名称）．
    （2）石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是
     
    （填化学式）；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种
     
    ．（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．
    （3）玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于
     
    材料（填“合金”或“复合”）．
    （4）上海世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生
     
    污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．
    V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ．
    （1）过程I的目的是
     
    ．
    （2）棉花中浸润的溶液为
     
    ．
    （3）A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是
     
    ．
    （5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是
     

    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
     
    （填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由
     
    ．
     过程ⅣB溶液中含有的离子 过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+
    乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
    丙 有Fe3+无Fe2+ 有SO42-
    （7）进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
    查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）
    提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．
    某同学设计如下实验，证实该假设成立：

    ①溶液E和F分别为
     
    、
     
    （写化学式）．
    ②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在5L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+mB（g）?2C（g），经3min反应达到平衡状态，测得混合气体共3.2mol，其中含0.8molC，则下列说法不正确的是（　　）
    A、m值等于3
    B、平衡时，体系中c（A）：c（B）：c（C）=4：9：8
    C、A的转化率为40%
    D、用B表示该反应的平均反应速率为0.08mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
    ①该反应的离子方程式为
     
    ；
    ②估算该反应的平衡常数
     
    （列式计算）；
    ③在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向
     
    移动；
    ④如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向
     
    移动．
    （2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    ①利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ?mol-1
    它可以分为两步，反应分别如下：4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），△H1=-205.1kJ?mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H2=
     
    ．
    ②在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是
     
    （填字母代号）．
    a．降低温度  b．加入催化剂
    c．缩小容器体积  d．增加H2的浓度
    e．增加CO的浓度
    ③在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol  CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．
    问：a、反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
    b、平衡时n（CH3OCH3）=
     
    ，平衡时CO的转化率=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍．C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
    （1）以上元索中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）
     
    ，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）
     
    ．
    （2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为
     
    ．
    （3）固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为
     
    ，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色：写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A的结构简式为．化合物A～H的转化关系如图所示，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，核磁共振氢谱显示二者均只有两种氢，G1无甲基．请完成下列问题．

    已知：
    （1）B1的结构简式为
     
    ，G2所含官能团为
     
    ．
    （2）⑤的反应类型是
     
    ．
    （3）反应④的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出C与新制Cu（OH）2反应的方程式：
     
    ．
    （5）一定条件下H能够生成高分子化合物，写出反应的方程式
     
    ．
    （6）符合下列条件的E的同分异构体共有
     
    种；写出其中一个的结构简式为
     
    ．
    ①含有三个甲基；    ②与E所含官能团相同；    ③-OH和-Br不连在同一个碳原子上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：R-CH=CH-O-R′
    H2O/H+
     R-CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的质谱图显示其相对分子质量为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如下：
    ，其中H为，
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式
     
    ，B的名称是
     
    ．
    （2）写出下列化学方程式：C→D反应的化学方程式：
     
    ；G→H反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）F→G的反应条件为
     
    ；G→H的反应类型为
     
    ．
    （4）写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①属于芳香醛；
    ②苯环上有两种不同环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    ③CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
    可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为△H4=
     
    ．

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