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    （1）如图1所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
    a．铁片是原电池的
     
    极（填“正”或者“负”）．电极反应式
     
    ．
    B．铜片上的现象是
     
    ，电极反应式
     
    ．
    c．写出该电池总反应的化学方程式
     


    （2）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有图2的文字，请根据要求回答
    a．该电池的种类是
     
    （填序号）．
    ①一次电池  ②二次电池  ③燃料电池
    b．该电池含有的金属元素中毒性最大的是
     
    （写元素符号）．
    c．该电池的使用和性能，说法正确的是
     

    A．该电池可应用于闹钟、收音机等
    B．该电池可充电后反复使用
    C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境
    （3）已知乙烷（化学式C2H6）燃料电池的总反应式为2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，使用KOH为电解质．该装置是将
     
    能转化为
     
    能的装置．负极通入
     
    气体，该电极反应式为
     

    正极反应式为
     
    ，放电过程中，负极周围的PH
     
    ．（填“增大”或“减小”），当外电路中通过1mol电子，理论上消耗氧气在标准状况下的体积为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理,化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：（1）a、b根据正负极上得失电子判断反应现象并写出电极反应式；
    c、正负极上电极反应式相加得电池反应式；
    （2）锌锰干电池中含有汞，具有较强的毒性，不能随意丢弃，属于一次电池，不能反复使用；
    （3）原电池是把化学能转化为电能的装置，原电池中失电子的电极是负极，正极上氧化剂得电子发生还原反应；根据溶液中氢氧根离子浓度是否变化判断；根据电极反应计算消耗的氧气．
    解答： 解：（1）a、该原电池中，铁的活泼性大于铜，铁作负极，铁失电子变成离子进入溶液，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；
    故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
    b、铜作正极，铜电极上，氢离子得电子生成氢气2H++2e-=H2↑，所以看到的现象是：有大量气泡产生．
    故答案为：有气泡产生；2H++2e-=H2↑；
    c、正负极上电极反应式相加得电池反应式，所以电池反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，则该电池总反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
    故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
    （2）a、锌锰干电池为不能充电，属于一次电池，故答案为：①；
    b、锌锰干电池中含有汞，具有较强的毒性，故答案为：Hg；
    c、锌锰干电池中含有含有重金属离子，不能随意丢弃，更不能掩埋，属于一次电池，不能反复使用，故答案为：A；
    （3）原电池是把化学能转化为电能的装置，通入燃料乙烷的电极为负极，负极上乙烷失电子生成碳酸根离子，电极反应为：C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O，通入氧化剂的电极为正极，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；电池工作一段时间后，因为消耗氢氧化钾所以碱性减弱，溶液的pH减小；当外电路中通过1mol电子，消耗的氧气为0.25mol，则其体积为5.6L；
    故答案为：化学；电；C2H6；C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；O2-4e-+2H2O=4OH-；减小；5.6L．
    点评：本题考查了原电池原理的综合应用，明确原电池正负极上发生的反应是解本题关键，注意根据电极反应来计算消耗的物质的量，题目难度中等．
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    pH8.89.711.610.311.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
     
    ，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
     
    （填编号）．
    A．HCN   B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
    （2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
     
    （填离子符号）先沉淀，Ksp[（Fe（OH）2）]
     
    Ksp[（Mg（OH）2）]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原子
     
    A
    Z
    X，它的氯化物XCl 11.7g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液100mL恰好完全反应；若这种原子原子核内有12个中子，求：（要有必要的计算过程）
    （1）Z值和A值；
    （2）X元素在周期表中的位置；
    （3）写出X的单质在酒精中化学反应式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列各物质相互转化的化学方程式．

    ①
     

    ②
     

    ③
     

    ④
     

    ⑤
     

    ⑥
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

    （1）常温下含氢量最高的气态烃是（填对应字母）
     
    ；
    （2）能够发生加成反应的烃有（填数字）
     
    种；
    （3）一卤代物种类最多的是（填对应字母）
     
    ；
    （4）写出实验室制取D的化学方程式
     
    ；
    （5）A～G在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧，150℃时测得燃烧前后的压强不变的有
     
    （填对应字母）

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    下列单质中与水或酸反应最剧烈的是（　　）
    A、MgB、KC、FeD、Na

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