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    【题目】氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是（ ）

    A.M既是氧化产物，又是还原产物

    B.M是极性分子，其还原性比NH3强

    C.N中阴、阳离子均为10电子微粒

    D.N中既含有离子键，又含有共价键

    【答案】B

    【解析】

    A．4NH3+3F2=NF3+3NH4F反应中N元素化合价升高，F元素化合价降低，NF3既是氧化产物，又是还原产物，故A正确；

    B．NF3中N元素为+3价，而NH3中N元素化合价为3价，NH3还原性较强，故B错误；

    C．NH4F中阴离子为氟离子、阳离子为铵根离子，均为10电子微粒，故C正确；

    D．NH4F为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，故D正确；

    答案选B。

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    根据上述反应式，做下列题目。

    （1）判断下列叙述中正确的是________。

    A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗

    B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

    C．Zn是负极，Ag2O是正极

    D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

    （2）写出电池的总反应式：________________________________。

    （3）使用时，负极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH________，电解质溶液的pH________。

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    C. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－

    D. 常温下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋

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    写出各段的离子反应方程式

    oa段_____________________________________；

    ab段_____________________________________；

    bc段_____________________________________；

    cd段_____________________________________；

    de段_____________________________________；

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