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    下列操作或仪器的选用正确的是
    B

    试题分析：A、不能在容量瓶中进行浓硫酸的稀释，错误；B、正确；C、加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气在大试管口就会重新生成氯化铵晶体，错误；D、将气体通过高锰酸钾酸性溶液之后，除去的不是乙烷，而是乙烯，错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可用下图所示玻璃试剂瓶（带玻璃塞）长期盛放的试剂是
    A．浓硫酸B．饱和碳酸钠溶液
    C．氢氟酸D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是
       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列图示装置的描述中，正确的是
     
    ①           ②       ③          ④
    A．装置①中，c为阴极，d为阳极
    B．装置②可用于实验室蒸馏石油
    C．装置③中的X为CCl4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸
    D．装置④可用于收集氨气及并进行尾气吸收

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列操作会导致实验结果偏高的是（  ）
    A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
    B．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管
    C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量
    D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验，能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
    Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
    （1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为                                。
    （2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是         。

    （3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度         
    （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
    Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。
    实验编号
    		温度（℃）
    		催化剂
    用量(g)
    		酸性高锰酸钾溶液
    		实验目的
    a. 实验1和2探究                          ；
    b. 实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；
    c. 实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响。
    体积
    （mL）
    		浓度
    (mol?L-1)
    1
    		25
    		0.5
    		4
    		0.1000
    2
    		50
    		0.5
    		4
    		0.1000
    3
    		25
    		0.5
    		4
    		0.0100
    4
    		25
    		0
    		4
    		0.1000
     
    （4）写出表中a 对应的实验目的                             ；若50°C时，草酸浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线 如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。

    （5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号
    		溶液褪色所需时间（min）
    第1次
    		第2次
    		第3次
    1
    		14.0
    		13.0
    		11.0
    3
    		6.5
    		6.7
    		6.8
    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案                                             。
    （6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。
    ②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近
    7时，停止通入SO2气体。
    ③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热
    浓缩，直到溶液表面出现晶膜。
    ④冷却结晶、抽滤、洗涤。
    ⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥
    50～60min，称量。
    请回答以下问题：
    （l）仪器a的名称是          ；
    （2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：          。
    （3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是      ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是       。
    （4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是                             。
    （5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0．0lmol·L-1 KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I－+S4O，当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：
    实验序号
    		1
    		2
    		3
    Na2S2O3溶液体积（mL）
    		19.98
    		20.02
    		21.18
     
    则该产品的纯度是____    ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是____   。
    A．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗    B．滴定终点时仰视读数
    C．锥形瓶用蒸馏水润洗         D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    所示装置的气密性检查中，漏气的是

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