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    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
    ①Mn2+基态的电子排布式可表示为
     
    ．
    ②NO3-的空间构型是
     
    （用文字描述）．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
    ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为
     
    ．
    ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    ③1mol CO2 中含有的σ键数目为
     
    ．
    （3）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：
     
    ；
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）①Mn的原子序数为25，根据能量最低原理可写出Mn的基态原子的电子排布式，进而可确定Mn2+基态的电子排布式；
    ②利用加成电子对互斥模型判断；
    （2）①根据N2与CO为等电子体，结合等电子体结构相似判断；
    ②根据中心原子形成的δ键和孤电子对数判断杂化类型；
    ③据CO2的结构式O=C=O判断；
    （3）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，由于异种电荷相互吸引，第一步产生的H+抑制第二步电离；
    ②H2SeO3的分子结构为，Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强．
    解答： 解：（1）①Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），
    故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；
    ②NO3-中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形，故答案为：平面三角形；
    （2）①N2与CO为等电子体，二者结构相似，N2的结构为N≡N，则CO的结构为C≡O，故答案为：C≡O；
    ②H2O 分子中O形成2个δ键，孤电子对数为
    6-2×1
    2
    =2，则为杂化sp3，故答案为：sp3；
    ③CO2的结构式为O=C=O，分子中C形成2个δ键，则1molCO2中含有的σ键数目为2×6.02×1023个，故答案为：2×6.02×1023个；
    （3）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，故答案为：第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
    ②H2SeO3的分子结构为，Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，则羟基上氢原子更容易电离出H+，
    故答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+．
    点评：本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于电子排布式、等电子体、杂化类型与配位键等知识，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物 A（）是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物B（）通过以下路线合成得到．

    （1）A分子式为
     
    ．
    （2）由C生成D的反应方程式是
     
    （不需写反应条件），反应类型为
     
    ．
    （3）B的含氧官能团有醛键和
     
    （写名称），1molB在一定条件下最多可以和
     
    molH2发生加成反应．
    （4）F是B的同分异构体，F的结构具有以下特征：①属于芳香族酯类化合物；②苯环上无羟基；③可以发生银镜反应．则F有等4种同分异构体，请再写出其他任意一种的结构简式
     
    ．其中完全水解的化学方程式为
     
    （注明条件）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是（　　）
    选项实验操作或事实实验目的或结论
    A淡黄色试液
    NaOH溶液
    红褐色沉淀    		说明原溶液中一定含有FeCl3
    BBr2
    Fe
    FeBr3
    K2CO3
    KBr    		制备少量溶液
    C无色试液
    焰色反应
    焰色呈黄色    		说明原溶液中一定不含钾元素
    DH3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2OH3PO3属于三元酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
    B、标况下，22.4L SO3含有NA个SO3分子
    C、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
    D、4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题（填序号）：
    （1）下列仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶  ④天平  ⑤分液漏斗
    ⑥量筒  ⑦燃烧匙．常用于物质分离的是
     
    ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是
     
    ．
    （2）实验室有贮存以下物质的方法：
    A．氯水不宜长期存放，短期保存则需避光； 
    B．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处
    C．通常向盛有溴单质的试剂瓶中加入适量的水    
    D．金属钠常保存在煤油中
    E．NaOH溶液通常用带玻璃塞的磨口试剂瓶保存；
    其中正确的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏低的是（　　）
    ①用酚酞作指示剂   ②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液   ③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视   ⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗   ⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液．
    A、①③④B、②③⑥
    C、②⑥D、④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C8H10的有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生，下列转化合成聚酯类高分子材料，
    其合成路线如下：
    已知：①同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
    ②物质C可发生银镜反应．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）B的结构简式为
     
    ，其中的官能团名称为
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：C与银氨溶液的反应
     
    ，由D生成高分子化合物的反应
     

    （3）C的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有
     
    种，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有
     
    种．
    （4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得．设R为烃基，已知：
    R-X+Mg 
    无水乙醇
    R-Mg X（格氏试剂）；
    根据以上信息，用C物质和格氏试剂合成另一种高分子化合物在合成过程中所用的格氏试剂的化学式为
     
    （用X表示卤原子），合成过程中涉及到的有机化学反应类型有
     
    （填编号）
    A．加成反应      B．加聚反应      C．氧化反应     D．缩聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是（　　）
    A、氨水
    B、KSCN溶液
    C、还原Fe粉
    D、AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：
    （1）R原子的基态电子排布式为
     
    ．
    （2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （3）X的常见单质分子结构中σ键数目为
     
    ．
    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为
     
    ，中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．则该矿物的化学式为
     
    ，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为
     
    g/cm3．（用含a、NA的代数式表示）

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