Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
• B、二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
• C、1L 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中含约有0.2 mol的H⁺
• D、1L 0.2mol?L^-1的H₂SO₃溶液中含约有0.2 mol的H⁺

Answer 1

考点：电解质与非电解质,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．溶解过程是物质分子或离子分布到溶剂中去；电离是将分子或离子拆分开来；
B．非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
C.1L0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中含约有H⁺的物质的量为：2×1L×0.1mol?L^-1=0.2mol；
D．H₂SO₃是弱电解质，在水溶液中部分电离．

解答： 解：A．溶解过程是物质分子或离子分布到溶剂中去；电离是将分子或离子拆分开来，比如说I₂的溶解，不能说是电离，故A错误；
B．二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子导电，亚硫酸自身不能电离，故二氧化硫是非电解质，故B错误；
C.1L0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中含约有H⁺的物质的量为：2×1L×0.1mol?L^-1=0.2mol，故C正确；
D．H₂SO₃是弱电解质，在水溶液中部分电离，故1L0.2mol?L^-1的H₂SO₃溶液中含约有H⁺的物质的量小于0.2 mol，故D错误，
故选C．

点评：本题考查非电解质的判断、弱电解质的电离、物质的量的相关计算，难度中等．要注意电解质必须是自身能够电离的化合物．