Question

常温下，对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF溶液，下列判断错误的是（　　）

A．在NaCl溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

B．在NaF溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-）

C．NaCl溶液中的氢离子浓度比NaF溶液中的氢离子浓度大

D．由于F^-水解，NaF溶液中每减少nmolF^-，必然增加nmolOH^-

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒来分析；
B．根据电荷守恒来分析；
C．NaCl溶液显中性，NaF溶液显碱性；
D．F^-水解，但水解的程度很弱．

解答：解：A．NaCl溶液中存在四种离子，溶液不显电性，由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故A正确；
B．NaF溶液中存在四种离子，溶液不显电性，由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），故B正确；
C．常温下NaCl溶液显中性，溶液中的氢离子浓度为10^-7mol/L，NaF溶液显碱性，氢离子浓度小于10^-7mol/L，故C正确；
D．F^-水解，但水解的程度很弱，且离子浓度越小，水解程度越大，离子水解与离子的浓度有关，所以NaF溶液中每减少nmolF^-，不一定增加nmolOH^-，故D错误；
故选D．

点评：本题考查离子浓度比较及溶液不显电性，明确电荷守恒及水解与离子浓度的关系是解答本题的关键，选项D为学生街的易错点，题目难度不大．