【题目】李兰娟团队公布最新研究成果,阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。其合成路线如下:
(1)C的含氧官能团名称:_______ 。G的分子式:_____________ 。
(2)A→B和B→C的反应类型分别为:_____________ ,_____________ 。两分子A生成B和另一种产物,该产物结构简式为:_____________ 。
(3)D生成E的反应方程式:______________ 。
(4)H的结构简式为:_____________ 。
(5)写出B的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式:_____。
①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ②六元环状结构
(6)结合上述合成路线,请写出由乙醇和为基本原料,合成的路线(不超过4步)。____________。
【答案】羰基、酯基 C21H23O3N2SBr 取代反应 取代反应 CH3CH2OH NH(CH3)2 或
【解析】
CH3COOC2H5在NaH作用下生成B,B与SO2Cl2发生取代反应生成C,C与发生取代反应生成D,D与氨基甲烷反应生成E,E与生成F,F与HCHO和二甲基氨生成产品G。
(1)C的含氧官能团名称: 羰基、酯基 。由G的结构简式,G的分子式:C21H23O3N2SBr。
故答案为: 羰基、酯基;C21H23O3N2SBr;
(2)A是CH3COOC2H5在NaH作用下生成B,B与SO2Cl2发生取代反应生成C,A→B和B→C的反应类型分别为:取代反应,取代反应。根据质量守恒,两分子A生成B和另一种产物,该产物结构简式为:CH3CH2OH。
故答案为:取代反应; 取代反应;CH3CH2OH;
(3)D与氨基甲烷反应生成E和水,D生成E的反应方程式:。
故答案为:;
(span>4)F与HCHO和二甲基氨生成产品G,H的结构简式为:NH(CH3)2 或。
故答案为:NH(CH3)2 或;
(5)①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体,结构中有羧基,—COOH, ②六元环状结构,分子中总共有6个碳,羧基一个碳,六元环中有一个氧原子,B的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式:。
故答案为:;
(6)结合上述合成路线,由乙醇和为基本原料,逆合成分析,要合成先合成乙酸乙酯,原料中有乙醇,要合成乙酸。;
故答案为:。
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【题目】天然维生素P(结构如图,分子结构中R为饱和烃基)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂,关于维生素P的叙述不正确的是( )
A.可与溴水反应,且1mol该物质与足量溴水反应消耗6molBr2
B.可与NaOH溶液反应,1mol该物质可与4molNaOH反应
C.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应
D.一定条件下1mol该物质可与H2加成,消耗H2最大量为7mol
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【题目】现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级,且每个能级上的电子数相等;Y原子的p轨道处于半充满状态,Z的单质是空气的主要成分之一;W在周期表中位于ds区,且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物。请回答下列问题:
⑴W元素原子核外电子运动状态有_____种,该元素基态离子W+的电子排布式为___________。
⑵元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为__________(填元素符号)。
⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征,其理由是__________。
⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物,写出一种X的氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的结构式______;A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物,A的空间构型为_______,其中Y原子的杂化轨道类型为______;W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如下图,该配合离子加热时首先失去的组分是_____(填“A”或“B”)。
⑸元素W的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式,晶胞分别如图a和b所示,假定不同温度下元素W原子半径不变,且相邻最近原子间距为原子半径之和,则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为_________。
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【题目】某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应
B.对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl
C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动的方向
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【题目】(1)请按照系统命名法为下列物质命名:
___
___
___
(2)请写出2,3—二甲基—4—乙基—2—庚烯的结构简式:___;
(3)请写出由苯制备硝基苯的化学反应方程式___。
(4)某课题组从植物香料中分离出一种罕见的醇(醇A),其结构简式如图。
根据课内所学知识,该醇可发生的反应包括:___(填字母序号)
A.与金属Na反应 B.与CuO反应
C.与氢氧化钠溶液反应 D.消去反应
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【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。
(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。
①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。
A.铁 B.铝 C.铂 D.玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是__________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是______________________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO气体的装置,合理的是________(填序号)。
(5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:
①NO的体积为________ L,NO2的体积为________ L。
②待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L-1。
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【题目】(1)某课外活动小组同学用如图1装置进行实验,试回答下列问题:
①若开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的______腐蚀,石墨电极上的电极反应式为______.
②若开关K与b连接,则电解反应的化学方程式为______.
(2)该小组同学设想,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,用如2图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念.
①该电解槽的阳极反应式为______.此时通过阴离子交换膜的离子数______(选填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数.
②通电开始后,阴极附近溶液pH______(选填“增大”、“不变”或“减小”).
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为______;已知H2的燃烧热为285.8KJ/mol,则该燃料电池工作产生36g液态H2O时,理论上有______kJ的能量转化为电能.
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【题目】某温度下,反应2A(g)B(g) ΔH>0在密闭容器中达到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时c(A)/c(B)=b,下列叙述正确的
A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a<b
B.在该温度恒压条件下再充入少量B气体,则a=b
C.若其他条件不变,升高温度,则a<b
D.若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则a>b
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【题目】右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是
A.烧瓶中立即出现白烟
B.烧瓶中立即出现红棕色
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
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