Question

（2012?青岛一模）Na₂CO₃水溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-平衡．下列说法不正确的是（　　）

• A．稀释溶液，

  c(HCO3-)?c(OH-)

  c(CO32-)

  增大
• B．通入CO₂，溶液pH减小
• C．升高温度，此平衡常数增大
• D．加入NaOH固体，

  c(HCO3-)

  c(CO32-)

  减小

Answer 1

分析：A、稀释溶液离子浓度变化，平衡常数不变；
B、碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠溶液，PH减小；
C、升高温度促进水解，水解是吸热反应；
D、加入氢氧化钠平衡逆向进行．

解答：解：A、反应平衡常数K=

c(HCO3-)c(OH-)

c(CO32-)

，随温度变化，加水稀释平衡常数不变，故A错误；
B、通入CO₂，反应Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，溶液pH减小，故B正确；
C、水解是吸热反应，升高温度促进水解，平衡常数增大，故C正确；
D、加入氢氧化钠平衡逆向进行，HCO₃^-离子浓度减小，CO₃^2-离子浓度增大，

c(HCO3-)

c(CO32-)

减小，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了盐类水解的原理应用，盐类水解平衡的影响因素判断，平衡常数的理解，题目难度中等．