A、B、C、D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。
(1)写出F2E2的电子式：____________________________________________，
其化学键类型为____________________。
(
2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是________________________________________________________________
(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N是________。
25 ℃时，pH＝a的M溶液中由水电离出的H＋浓度与pH＝a的N溶液中由水电离出的H＋浓度之比为________。
(3)甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：
①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为_______________________________
___________________________________。
②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为______________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
铜锈是一种绿色化合物，它的成分为碱式碳酸铜，兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质。试推测：铜锈在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质是( )
A．黑色的氧化铜
B．红色的氧化亚铜
C．蓝色的氢氧化铜和碳酸铜
D．黑色的氧化亚铜
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式书写错误的是
A. 向氢氧化钠溶液中通入过
量二氧化碳：OH－+ CO2 = HCO3－
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca (OH)2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O
C. 铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑
D. 醋酸溶液跟氨水混合：CH3COOH+NH3·H2O = CH3COO－+NH4++H2O
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五种短周期元素的部分性质数据如下：
| 元素 | T | X | Y | Z | W |
| 原子半径(nm) | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
| 最高或最低化合价 | ＋1 | ＋5，－3 | ＋7，－1 | ＋6，－2 | ＋3 |
(1)Z离子的结构示意图为________________。
(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________(填序号)
a．简单离子的半径Y＞Z
b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是___________________ _________。一段时间后，观察到试管中的现象是______________________________，发生反应的离子方程式是____________________________________________________。
(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是 ( )。
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3
B．它们都是强氧化剂
C．H、D、T之间互称为同素异形体
D．它们都是强还原剂
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目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：
2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑
已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：
(1)试根据上述变化写出下列物质(填化学式)：
A_______，B_______，
(2)请写出下列反应的离子方程式：
C→E_______________________________________________________
D→F_______________________________________________________
E→F_______________________________________________________
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有关物质的量的计算填空：
(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________mol N，________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。
(2)①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl所含H原子个数由多到少的顺序是____________________。
(3)2.3 g Na中含________mol e－，在与足量水反应中产生标准状
况下的H2________L。
(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO42－，Al3＋物质的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。
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离子键和非极性共价键
＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ②先无明显现象，后产生大量无色气泡
溶于水