Question

①CaCO3 == CaO + CO2；ΔH= +177.7kJ/mol

②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ

③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol

④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol

⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ）

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式 。

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；表示中和热的热化学方程式有（ ）。

 

Answer 1

（1）①②③ （2）C(s) + 1/2 O2(g) == CO2 (g)；ΔH=-110.5kJ/mol （3）④⑤；⑥

【解析】

试题解析：（1））①中没标物质状态，故错误；②中焓变单位应为.KJ/mol,故错误； ③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”，故错误。（2）根据盖斯定律，?-?得：C(s) + 1/2 O2(g) == CO2 (g)；ΔH=-110.5kJ/mol 。（3）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故表示燃烧热的热化学方程式有④⑤； 中和热指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，故表示中和热的热化学方程式有⑥。

考点： 盖斯定律的应用