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    （17分）如右图所示：

    （1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中,看到的现象是        。铝棒做     极，该极的电极反应方程式为        _______ 。
    （2）如果将盐酸换成NaOH溶液，该电池发生的总反应离子方程式为_________________。
    此时铝棒做     极，该极的电极反应方程式为                           。
    （3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做     极。

    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    控制合适的条件，将反应
    设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（   ）
    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为2I——2e—===I2
    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
    D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右上图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是
    A．装置中铜是负极
    B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑
    C．电流的方向是从铁经导线流向铜
    D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是


    A．锌为负极，发生氧化反应
    		B．氢离子在负极得电子
    		C．铜为负极，铜片上有气泡产生
    		D．电子从铜极经导线流向锌极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为       .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在理论上不能用于设计原电池反应的是(　　)
    A．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0
    B．CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0
    C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH<0
    D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是
    A．锌是正极，铜是负极B．电子经导线有锌流向铜
    C．电流沿导线有锌流向铜D．H+在溶液中向锌片移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分) 请观察下图装置,回答下列问题:

    (1) 负极是________,发生_______反应(填氧化或还原)
    (2) 正极是________,发生_______反应(填氧化或还原)
    (3) 正极的电极反应式:__________________________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某原电池装置如下图所示，下列有关叙述中，正确的是
    A．Fe作正极，发生氧化反应
    B．负极反应：2H＋＋2e－＝H2↑
    C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
    D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

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