Question

向2L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）═pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v（C）=

1

2

v（A）；反应2min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6mol D生成．回答下列问题：
（1）反应2min内，v（A）=

 

，v（B）=

 

；
（2）该反应化学方程式中x：y：p：q=

 

；
（3）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率

 

（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据v=

△c

t

计算反应速率；
（2）根据反应中物质的反应速率之比等于化学反应计量数之比，确定比值；
（3）容器体积减小，物质的量浓度增大，反应速率增大，据此答题．

解答： 解：（1）根据v=

△c

t

可知，A的反应速率为

1mol/L

2min

=0.5 mol/（L?min），B的反应速率为

3mol 2L

2min

=0.75mol/（L?min），
故答案为：0.5 mol/（L?min）；0.75mol/（L?min）；
（2）因为D的反应速率为

6 2

2

mol/（L?min）=1.5mol/（L?min），v（C）=

1

2

v（A）=0.25mol/（L?min），所以v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=0.5：0.75：0.25：1.5=2：3：1：6，根据反应中物质的反应速率之比等于化学反应计量数之比，得x：y：p：q=2：3：1：6，故答案为：2：3：1：6；
（3）容器的容积由2L变为1L，容器体积减小，物质的量浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；体积减小，物质的量浓度变大，反应速率加快．

点评：本题主要考查了化学反应速率的计算、影响反应速率的因素等知识点，难度不大，解题关键在于正确理解反应速率的概念．