Question

【题目】700℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2)/ mol
0	0.60	1.20
20	0.20
30		0.40

下列说法正确的是

A. 反应在20 min内的平均速率为v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，则反应的ΔH<0

C. 保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，达到新平衡前v(正)> v(逆)

D. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于1/3

Answer 1

【答案】BC

【解析】

由反应可知，30min时转化的氢气为0.8mol，则转化的CO为0.4mol，则剩余的CO为0.6mol-0.4mol=0.2mol，可知20min时达到平衡，则

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

开始 0.6 1.2 0

转化 0.4 0.8 0.4

平衡 0.2 0.4 0.4

A．结合v=计算；

B．平衡时c（CH3OH）=0.2mol/L，升高温度，平衡时c（CH3OH）=0.15 molL-1，可知升高温度平衡逆向移动；

C．K==50，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，Qc==16.67＜K，平衡正向移动；

D．若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，设转化的甲醇为x，K==0.02，

CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）

开始 1.0 0 0

转化 x x 2x

平衡 1-x x 2x

=0.02，如x=时，＞0.02，则x＜时满足题意。

由反应可知，30min时转化的氢气为0.8mol，则转化的CO为0.4mol，则剩余的CO为0.6mol-0.4mol=0.2mol，可知20min时达到平衡，则

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

开始 0.6 1.2 0

转化 0.4 0.8 0.4

平衡 0.2 0.4 0.4

A．反应在20 min内的平均速率为v（H2）==0.02molL-1min-1，选项A错误；B．平衡时c（CH3OH）=0.2mol/L，升高温度，平衡时c（CH3OH）=0.15 molL-1，可知升高温度平衡逆向移动，则反应的△H＜0，选项B正确；C．K==50，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，Qc==16.67＜K，平衡正向移动，则达到新平衡前v（正）＞v（逆），选项C正确；D．若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，设转化的甲醇为x，K==0.02，

CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）

开始 1.0 0 0

转化 x x 2x

平衡 1-x x 2x

=0.02，如x=时，＞0.02，则x＜时满足题意，则达到平衡时CH3OH转化率小于，选项D错误；答案选BC。