Question

4．两只密闭容器A和B，A保持温度、容积不变，B保持温度、压强不变．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO₂和O₂，使之反应：2SO₂+O₂?2SO₃，并达到平衡．则（填＞、=、＜；向左、向右、不移动；增大、减小、不变）．
（1）达到平衡所需要的时间：t（A）＞t（B），SO₂的转化率：a（A）＜a（B）
（2）起始时两容器中的反应速率：v（A）=v（B），反应过程中的反应速率：v（A）＜v（B）．
（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡向不变反应方向移动，B中的化学反应速率减小．
（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO₂的百分含量降低，B容器中SO₂的百分含量不变．

Answer 1

分析 （1）A能保持温度、容积不变，B能保持温度、压强不变．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO₂和O₂，使之发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，恒温恒容随反应进行压强减小速率减慢，恒温恒压容器中反应过程中压强增大，反应速率大，转化率大；
（2）起始二氧化硫和氧气浓度相同，反应速率相同；过程中B容器中的压强大于A容器反应速率大；
（3）恒温恒容容器加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动，反应速率不变；恒温恒压容器，加入惰气压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行；
（4）恒温恒压容器加入等量原反应物，最后达到相同平衡状态；恒温恒容容器，加入原反应物压强增大，平衡正向进行．

解答 解：（1）A能保持温度、容积不变，B能保持温度、压强不变，起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO₂和O₂，使之发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，恒温恒容随反应进行压强减小速率减慢，恒温恒压容器B中反应过程中压强增大，反应速率大，转化率大，所以达到平衡所需要的时间B小于A，SO₂的转化率B大于A；
故答案为：＞；＜；
（2）起始二氧化硫和氧气浓度相同，反应速率相同；过程中B为恒温恒压容器中的压强大于A恒温恒容容器中的反应速率大；
故答案为：═；＜；
（3）恒温恒容A容器加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动，反应速率不变，恒温恒压B容器，加入惰气压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行，反应是气体体积减小的反应，所以平衡逆向进行，速率减小；
故答案为：不变；减小；
（4）恒温恒压容器B中加入等量原反应物，最后达到相同平衡状态物质的质量分数不变；恒温恒容容器A，加入原反应物压强增大，平衡正向进行，二氧化硫质量分数减小；
故答案为：降低；不变．

点评 本题考查了恒温恒压，恒温恒容容器中化学平衡的影响因素分析判断，化学平衡移动原理的理解应用，题目难度中等．