【题目】一定条件下,A、B、C三种气体在绝热密闭容器中随反应进行,温度升高;且各物质浓度的变化情况如图所示,通过分析回答:
(1)写出对应反应的化学方程式:;
(2)前4分钟A的分解速率是;其转化率是;
(3)4分钟后保持其他条件不变,只改变下列条件,A的体积分数将(填“增大、减小、不变”)
①增大压强:;
②降低温度: .
【答案】
(1)2A?2B+C
(2)0.1 mol/(L?min);50%
(3)增大;减小
【解析】解:(1)由图象可知,A的物质的量浓度减小,B和C的物质的量浓度增加,则A为反应物,B和C为生成物,由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得:△c(A):△c(B):△c(C)=0.4mol/L:0.4mol/L:0.2mol/L=2:2:1,则反应的化学方程式为:2A(g)2B(g)+C(g),
所以答案是:2A(g)2B(g)+C(g);
(2.)前4分钟A的浓度变化=0.8mol/L﹣0.4mol/L=0.4mol/L,分解速率= =0.1 mol/(Lmin),A的转化率=
×100%=50%,
所以答案是:0.1 mol/(Lmin); 50%;
(3.)①4分钟后保持其他条件不变,增大压强平衡向气体体积减小的方向进行,A的体积分数将增大,所以答案是:增大;
②4分钟后保持其他条件不变,反应为分解反应属于吸热反应,反应降低温度平衡向放热的方向进行,平衡逆向进行,A的体积分数将减小,所以答案是:减小.
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【题目】法国里昂科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,有人称之为“零号元素”。有关“四中子”粒子说法不正确的是 ( )
A. 该粒子不显电性 B. 在周期表中与氢元素占同一位置
C. 该粒子质量数为4 D. 一个该粒子质量比一个氢原子质量大
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【题目】Fe与稀HNO3反应时,若两者消耗物质的量之比为4:10,且生成Fe(NO3)2,则反应中生成的还原产物可能是( )
A.N2B.N2OC.NOD.N2O3
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【题目】下列各组物质反应时,改变反应条件或者反应物的物质的量之比,生成的产物不变的是( )
A.Na与氧气 B.澄清石灰水与二氧化碳
C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 D.Al与稀盐酸
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【题目】节约能源、保护环境人人有责,请完成下列问题:
(1)垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径,啤酒瓶等玻璃容器可_______;废纸、废塑料可_______。
(2)要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用,必须对垃圾进行_______。
(3)塑料、合成橡胶等合成高分子材料都是用_______经过聚合反应制成的。在一定条件下,这些高分子材料又能解聚成_______,从而得到循环利用。
(4)如图是垃圾箱上的标识:
图B和图C的文字模糊不清,它们应分别表示____________和____________。
(5)垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染,但在垃圾处理的过程中还要防止二次污染。下列处理垃圾的方法中有可能导致二次污染的是_______(填序号)。
①卫生填埋 ②堆肥 ③焚烧
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【题目】下列关于胶体的叙述中,不正确的是
A. 胶体可用于净水,能吸附水中的悬浮物质而沉降
B. 浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小
C. 利用了丁达尔效应可以区别溶液和胶体
D. Fe(OH)3胶体不稳定,静置后会有沉淀出现
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【题目】在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g) +Y(g)3Z(g),反应过程持续升高温度,测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 ( )
A. Q点时,Y的转化率最大
B. 升高温度,平衡常数增大
C. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D. 平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大
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【题目】水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法中不正确的是
A.图中五点的KW间的关系为:B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用:恒温条件下,在水中加入少量的醋酸,提高溶液酸性
C.若从A点到C点,可采用:恒温条件下,在水中加入少量的醋酸铵,促进水的电离
D.100℃时,将pH=2的硫酸与0.01mol·L-1的KOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1
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