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    17．关于下列变化过程的有关叙述正确的是（　　）
    A．苯氧乙酸甲酯的分子式为C9H10O3
    B．苯氧乙酸与邻羟基苯乙酸不互为同分异构体
    C．苯酚和邻羟基苯乙酸可用FeCl3溶液检验
    D．ClCH2COOH与足量烧碱溶液共热所得有机物为HOCH2COOH

    分析 A．由结构可知分子式；
    B．苯氧乙酸与邻羟基苯乙酸的分子式相同，结构不同；
    C．苯酚和邻羟基苯乙酸均含酚-OH；
    D．ClCH2COOH与足量烧碱溶液共热，-Cl、-COOH均反应．

    解答 解：A．由结构可知苯氧乙酸甲酯的分子式为C9H10O3，故A正确；
    B．苯氧乙酸与邻羟基苯乙酸的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故B错误；
    C．苯酚和邻羟基苯乙酸均含酚-OH，氯化铁溶液不能鉴别，故C错误；
    D．ClCH2COOH与足量烧碱溶液共热，-Cl、-COOH均反应，则ClCH2COOH与足量烧碱溶液共热所得有机物为HOCH2COONa，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、醇、羧酸性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图1

    已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．
    （2）配平得到“反应液Ⅱ”的化学反应方程式：
    Fe（NO3）3+KClO+KOH--K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
    （3）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的主要目的是AC．
    A．与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供反应物
    D．使副产物KClO3转化为KClO
    （4）若从“反应液Ⅱ”中分离出m g K2FeO4，则理论上至少消耗氯气V L（换算为标准状况）．V=$\frac{5.6m}{33}$L（用含字母m的算式表示）．
    （5）将适量K2FeO4晶体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制FeO42-浓度均为1.0×10-3 mol•L-1的试样，分别静置800 min至FeO42-浓度不再改变，结果见图2．已知高铁酸钾在水中的反应为：FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．发现初始pH=11.50的溶液中，800 min时高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是在pH=11.50的溶液中，OH-浓度大，使FeO4-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑平衡向左移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．标准状况下，n L NH3气体溶于m mL H2O中，得密度为ρ g•cm-3的R L的氨水，则此氨水的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{n}{2.4R}$ mol•L-1B．$\frac{1000nρ}{17n+22.4m}$mol•L-1
    C．$\frac{n}{22.4}$mol•L-1D．$\frac{1000ρ}{17n+22.4m}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．“塑料袋--想说爱你不容易!”自1902年10月24 奥地利科学家马克斯•舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间．这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的．2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用．下列说法正确的是（　　）
    A．聚丙烯塑料的结构简式为
    B．聚氯乙烯塑料单体的电子式为
    C．塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材
    D．聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：
    ①镁、铝、锌都是银白色的金属
    ②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
    ③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3•H2O
    ④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，该配合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+（1）（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

    编号粉末质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①2.0 g10.0 mL346.2 mL
    ②2.0 g10.0 mL335.0 mL
    ③2.0 g10.0 mL345.8 mL
    （2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：
    （可用试剂：样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）

    ①试剂Ⅰ是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）3．
    ②过程Ⅰ是：在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水，过滤．
    ③沉淀C与氨水反应的离子方程式为Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-；或Zn（OH）2+4NH3•H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，可逆反应N2+3H2═2NH3△H＜0 达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是（　　）
    A．加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等
    B．加压，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍数大于V逆增大的倍数
    C．增大氮气的浓度，N2的平衡转化率减小，H2的平衡转化率增大
    D．降温，v正、v逆 都减小，且v正 减小的倍数大于v逆减小的倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．铁的常见化合价有+2和+3．据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物．该化合物可以表示为（　　）
    A．FeO•3Fe2O3B．2FeO•3Fe2O3C．FeO•2Fe2O3D．2FeO•Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O．（用元素符号表示）
    （2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用分子式表示），根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为平面三角形．
    （3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据六面体互不相邻的顶点，而六面体的每条棱上均有一个BC-．与A同族且相隔两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）KFe2（CN）6．
    （4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞KCl．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有6个．
    （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是Cr2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+数为NA
    B．1molNa2O2固体中含阴离子总数为2NA
    C．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA
    D．100mL12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2NA

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