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    【题目】对下列有机反应类型的认识中,错误的是

    A.苯乙烯使溴水褪色　加成反应B.乙烯水化生成乙醇　取代反应

    C.乙醇生成乙醛　氧化反应D.无水乙醇制取乙烯　消去反应

    【答案】B

    【解析】

    A选项，苯乙烯使溴水褪色，含有碳碳双键，双键与溴水发生加成反应，故A不符合题意；

    B选项，乙烯含有碳碳双键，乙烯水化生成乙醇是属于加成反应，故B符合题意；

    C选项，乙醇再催化剂Cu或Ag的作用下反应生成乙醛，是氧化反应，故C不符合题意；

    D选项，无水乙醇在浓硫酸170C条件下反应生成乙烯，是消去反应，故D不符合题意；

    综上所述，答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。

    【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率

    【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。

    【实验步骤】

    （1）取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。

    （2）取另一套装置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。

    【实验现象】锌与稀硫酸反应 （写现象），收集10mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间_________。

    【实验结果】

    加入试剂

    反应时间

    反应速率

    40 mL 1 mol/L硫酸

    长

    _________

    40 mL 4 mol/L硫酸

    短

    _________

    【实验结论】4 mol/L硫酸与锌反应比1 mol/L硫酸与锌反应的速率 。

    【注意事项】（1）锌的颗粒(即表面积)大小 ；

    （2）40 mL的硫酸要迅速加入；

    （3）装置 ，且计时要迅速准确；

    （4）气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。

    【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)：

    （1） 。

    （2） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

    A. H3O＋和OH－ B. CO和N2 C. HNO2和NO2－ D. CH3＋和NH4＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素R的气态氢化物是H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）

    A. HRO3 B. HRO4 C. H2RO3 D. H2RO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贮存烧碱溶液的试剂瓶不能使用的瓶塞是 （ ）

    A. 塑料塞 B. 软木塞 C. 玻璃塞 D. 橡皮塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)？

    （1）升高温度，反应速率将_________，平衡将如何移动 ；

    （2）加入正催化剂，反应速率将_________，平衡将如何移动 ；

    （3）充入更多的H2，反应速率将_________，平衡将如何移动 ；

    （4）扩大容器的体积，反应速率将_________，平衡将如何移动 ；

    （5）容器体积不变，通入氖气，反应速率将___________，平衡将如何移动 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是

    A. ⅦB族 B. 主族 C. Ⅷ族 D. 副族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

    （1）以下是实验室常用的部分仪器。

    ①仪器f和j的名称分别为_____、______。

    ②在分液操作中，必须用到的仪器是_________(填字母,下同)。

    ③能作反应容器且可直接加热的仪器是_________。

    ④过滤时,需要用到的玻璃仪器是_________

    （2）下列实验操作的叙述中,正确的是______(填字母)。

    A.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH

    B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

    C.稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水

    D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。

    （1）ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似，ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_____________。

    （2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：

    ①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。

    ②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c(CO)为 0.3 molL1，反应过程中 CO2 的体积分数 φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数 K＝_____。

    ③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。

    a．增大 ZnO 的投料量 b．适当加压 c．将锌蒸气及时分离

    ④反应Ⅱ中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kJ，则 H2＝_____________。

    （3）测定氧化锌样品纯度：称取 0.5000g 样品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇匀。量取 25.00 mL 该溶液，用 0.04000 molL1 的 EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的 Zn2+（反应方程式为 Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。

    ①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    ②样品纯度为：________________（列出计算式即可）。

    （4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2)≤__________ molL1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液体积的变化）

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