Question

11．（1）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g•L^-1．请填空：
①该气体的相对分子质量为28．
②若气体的化学式为A₂型，其名称为氮气；若该气体的化学式为AB型，其名称为一氧化碳．
（2）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O₂，可发生如下反应：2NO+O₂═2NO₂，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b）．

Answer 1

分析 （1）该气体在标准状况下的密度为1.25g•L^-1，M=ρV_m，则A的相对分子质量为28，然后结合常见气体组成进行分析；
（2）无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，据此计算出反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比．

解答 解：（1）①该气体在标准状况下的密度为1.25g•L^-1，M=ρV_m=1.25g•L^-1×22.4L/mol=28g/mol，则A的相对分子质量为28，
故答案为：28；
②若气体的化学式为A₂型，则为氮气，若该气体的化学式为AB型，则为一氧化碳；
故答案为：氮气；一氧化碳；
（2）无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，
根据N=nN_A知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O₂）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），
故答案为：a：（a+2b）．

点评 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，明确“各种元素原子个数与是否发生反应无关”是解本题关键，注意掌握密度与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．