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    元素的性质呈现周期性变化的根本原因是

    A．原子半径呈周期性变化

    B．元素的化合价呈周期性变化

    C．第一电离能呈周期性变化

    D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

    C．碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

    D．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三8月月考（开学摸底）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质分类或归类中，正确的是

    ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银

    ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

    ③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银

    ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

    A．①③ B．②③ C．③④ D．④

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质的性质比较中，正确的是

    A．热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3 B．溶解度：Na2CO3 < NaHCO3

    C．熔点：Rb > K > Na > Li D．还原性：Rb < K < Na < Li

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市高三第一学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式的书写正确的是

    A．实验室用FeS和稀硫酸制备硫化氢气体：2H＋＋S2－→H2S↑

    B．将少量SO2通入到氨水溶液中：SO2＋NH3·H2O→NH4+ + HSO3-

    C．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋+ Cl2 → Fe3＋+ 2Cl－

    D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：—O- +CO2+H2O→—OH + HCO3—

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省白城市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次为

    A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

    C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1 L溶液

    （1）该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________。

    （2）溶液中共有________种不同的微粒。

    （3）这些粒子中浓度为0.01mol·L－1的是________，浓度为0.002mol·L－1的是_________。

    （4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。

    （1）该同学最初的实验操作和现象如下：

    编号

    操作

    现象

    I

    先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

    II

    先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液

    ①实验II的预期现象为 。

    ②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。

    （2）该同学在进行实验I时，加入的氯水过多，导致出现的红色又褪去，则可能的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高二上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共12分）红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO（s）＋Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0

    （1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝__________________。

    （2）图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。

    由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是________________(用文字表达)；

    由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

    a．升高温度 b．加了催化剂 c．通入O2 d．缩小容器体积

    （3）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，

    ①已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是________________

    ②在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）

    A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH3OH)= mol·L-1·min-1

    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    C．该反应为放热反应

    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    ③在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为___________。

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