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    错误的是


    1. A.
      电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
    2. B.
      电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
    3. C.
      电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    4. D.
      外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g
    C
    解析：
    此题考查原电池知识，原电池的原理及其应用是历年高考的热点。根据原电池的总反应式写各电极反应式，首先分析总反应式中得失电子情况，得出锌失电子，是负极；二氧化锰得电子，碳棒是正极，分析电极反应式A、B选项正确。C选项，在原电池的外电路电子是由负极流向正极，错。D选项外电路中每通过0．2mol电子，也就是锌失0．2mol电子，所以有0.1mol锌失电子，故锌的质量理论上减小6．5g，对。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

    Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

    下列说法错误的是(    )

    A.电池工作时，锌失去电子

    B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)

    C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌—锰干电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2====Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，下列说法错误的是

    A.电池负极（锌筒）的电极反应式为：Zn-2e-====Zn2+

    B.电池正极（石墨）的电极反应式为：2MnO2+2+2e-====Mn2O3+2NH3+H2O

    C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省绍兴市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

    =，下列说法错误的是

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池正极的电极反应式为：

    C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D. 外电路中每通过电子，锌的质量理论上减少

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省高一下学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是

    A．负极反应式为CH4 + 10OH－－8e－=== CO32－+ 7H2O

    B．正极反应式为O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

    C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

    D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

     

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