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    20．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1　　
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（　　）
    A．-386kJ•mol-1B．+386kJ•mol-1C．-746kJ•mol-1D．+746kJ•mol-1

    分析 依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到．

    解答 解：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    依据盖斯定律计算①-②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△H=-746KJ/mol；
    故选C．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，掌握基础知识是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    10．室温钠离子电池具有资源丰富，成本低，能量转换效率高、寿命等优势．一种用碳基材料（NaxCn）作负极的可充电钠离子电池的瓜原理如下：
    NaCoO2+Cn$?_{放电}^{充电}$Na2-xCoO2+NaxCn
    其电池结构如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．充电时，Na+向正极移动
    B．放电时，负极的电极反应式为NaxCn-xe-=xNa++Cn
    C．充电时，阴极质量减小
    D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-xe-=Na1-xCoO2+xNa+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．含苯酚的工业废水的处理流程如图所示．

    （1）①流程图设备Ⅰ中进行的是萃取、分液操作（填写操作名称）．实验室里这一步操作可以用分液漏斗（填仪器名称）进行．
    ②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa（填化学式，下同）．由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO3．
    ③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
    ④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3．通过过滤（填操作名称）操作，可以使产物相互分离．
    ⑤图中，能循环使用的物质是：CO2、NaOH、C6H6和CaO．
    （2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚．
    （3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100  mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，则此废水中苯酚的含量为940mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在电解池中，阴极上发生的反应是（　　）
    A．还原反应B．氧化反应C．失去电子被氧化D．得到电子被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃
    C．CH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃
    D．C2H4和C4H8一定都能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．水的电离平衡曲线如图所示：
    （1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从10-14变到10-12，造成水的离子积变化的原因是温度升高，水的电离程度增大，则溶液这种氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，从而导致Kw增大
    （2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于碱金属的说法不正确的是（　　）
    A．实验室少量金属钠保存在煤油中
    B．从锂到铯，金属性逐渐减弱
    C．金属钠与水反应时放出氢气
    D．从锂到铯，单质与水反应越来越剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上电子数是K层上电子数的3倍
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    Z元素最高正价是+7价
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．三氟化氮（NF3，无色气体，其中F为-1价）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关判断正确的是（　　）
    A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生无色气体
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    D．若反应中生成0.1 mol HNO3，则反应共转移0.1 mol电子

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