在0.1mol/L的H2S溶液中.下列关系错误的是A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)= 0.1mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在0.1mol/L的H₂S溶液中，下列关系错误的是（）

A．c(H⁺)=c(HS^-)+c(S^2-)+c(OH^-)	B．c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)
C．c(H⁺)＞[c(HS^-)+c(S^2-)+c(OH^-)]	D．c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)="0.1mol/L"

由于H₂S溶液中存在下列平衡：H₂S

H⁺+HS^-，HS^-

H⁺+S^2-，H₂O

H⁺+OH^-，根据电荷守恒得c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)，由物料守恒得c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。

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