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    6．02×1022个CO2分子的物质的量为 ，质量为 ，标准状况下的体积为 ，含有氧原子的物质的量为 。

    0．1mol 4．4g 2．24L 0．2mol

    【解析】

    试题分析：二氧化碳的物质的量为6．02×1022 ÷ 6．02×1023 =0．1mol，质量为0．1mol×44g/mol=4．4g ，在标准状况下的体积为0．1mol×22．4L/mol=2．24L，含有的氧原子的物质的量为0．1mol×2=0．2mol。

    考点：物质的量的相关计算。

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    A、Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

    B、HCl是一元酸、强酸、挥发性酸

    C、Fe2O3是金属氧化物、最高价氧化物、碱性氧化物

    D、Ca（OH）2是二元碱、微溶性碱、强碱

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    B．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

    C．NaCl溶液是电解质

    D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子

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    A．2．5×1022个 B．2．5×1019个

    C．5×1022个 D．5×1019个

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    下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是

    A．A是反应物

    B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

    C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

    D．反应的方程式为：2A(g) 2B(g) ＋C(g)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省焦作市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分） CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应来制造更高价值的化学品是目前的研究目标。

    （1）250 ℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g) ?2CO(g)＋2H2(g)。

    平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K＝________。

    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋2.8 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g) ===?2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝________。

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300 ℃时，乙酸的生成速率减小的原因是__________________________________________________。

    ②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_______________________________。

    （3）以CO2为原料可以合成多种物质。

    如合成聚碳酸酯。已知CO2的分子结构为O===C===O，它的“C===O”双键与乙烯的“C===C”双键一样，在一定条件下可发生加聚反应，聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式：______________________________________。

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