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    （1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是        
    A．HIO是强酸B．HIO3是强酸C．HMnO4是强电解质D．HIO是弱酸
    A
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2 N2O4）。
    （1）0．004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________NA，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为____________。
    （2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式__________        _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）将6.4 g铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得NO3－的浓度为3 mol/L。
    （1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为　　        　　mol（用含a的式子表示）。
    （2）稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为　　　         　mol/L。
    （3）若a＝9，则混合气体中NO2的物质的量为　　        　mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。

    实验步骤如下：
    ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，
    密度为1.4g/mL）。按图组装好实验装置。
    ②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1—2s）指向铁丝一端。
    ③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止
    实验，记录此时已注入的水的体积。
    重复三次实验获得的数据如下：
    实验次数
    		实验温度（℃）
    		注入水的体积（mL）
    1
    		17.2
    		2.4
    2
    		T1
    		2.5
    3
    		T2
    		2.3
    请回答下列问题：
    （1）在该装置中仪器a因其作用而称为    ；指针指向铁丝时，铁丝为   极（填“正”或“负”）
    （2）65%的硝酸的物质的量浓度是         ；在未注水前正极的电极反应式为        。
    （3）T1       T2（填“>”、“<”或“=”）
    （4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为     %；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向     电极（填“铁”或“铜”）
    （5）该实验装置上的不足是         ，改进方法是                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1摩氨气和2摩氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是（   ）
    13. A 二氧化氮与氧气                      B 一氧化氮与二氧化氮
    14. C 硝酸与一氧化氮                     D 硝酸与水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若2 mol Mg跟5 mol HNO3恰好完全反应，则在该反应中的稀硝酸被还原成为
    A．NO2B．NO
    C．N2OD．N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某集气瓶内的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后瓶体又变为红棕色，该混合气体可能是                    （   ）
    A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2
    C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：
    （1）被还原的硝酸的物质的量。
    （2）合金中银的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于磷及其化合物的说法正确的是
    A．白磷用于制造火柴
    B．P在氯气中点燃，产生大量白烟
    C．P2O5与NaOH溶液反应只可生成一种盐
    D．工业上可用磷矿石Ca3(PO4)2为原料制取Ca(H2PO4)2或H3PO4

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