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    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．31g白磷中含有的共价键数目为1.5NA
    B．0.1L3.0mol•L-1的NH4N03溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA
    C．标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA
    D．常温常压下，lmolCl2与足量的水充分反应，转移的电子数目为NA

    分析 A．白磷分子中含有6个P-P共价键，白磷分子式为P4，据此进行计算含有共价键数目；
    B．铵根离子在溶液中部分水解，导致铵根离子数目减少；
    C．标准状况下，己烷的状态不是气体；
    D．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．

    解答 解：A．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键；31 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共价键1.5mol，含有的共价键数目为1.5 NA，故A正确；
    B．0.1L3.0mol•L-1的NH4N03溶液中含有溶质硝酸铵的物质的量为0.3mol，由于铵根离子部分水解，则溶液中含有的铵根离子小于0.3mol，含有的NH4+的数目小于0.3NA，故B错误；
    C．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
    D．1mol氯气与水反应，只有少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，则反应转移电子需要1mol，转移的电子数目小于NA，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下己烷、乙醇、水、四氯化碳等物质的状态不是气体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．金属钾与水反应：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑
    C．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素．

    （1）元素③位于第2周期、VA族，该元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．
    （2）元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式是NaOH．元素②、⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸（填物质名称）．
    （3）表中所列8种元素中，原子半径最小的元素是H（填元素符号）．由⑤和⑧两种元素形成的化合物中，含有的化学键是离子键（填“离子键”或“共价键”）．
    （4）含有元素④的化合物在灼烧时，火焰的颜色为黄色．元素⑤的单质在空气中燃烧时，会发生的现象有放热、产生大量的白烟和发出耀眼的白光．
    （5）在元素②、⑥、⑦的最高价氧化物中，能够与水反应生成强酸的氧化物是SO3（填化学式），能够用于制造耐火材料的物质是Al2O3（填化学式）．
    （6）只含有元素①、③、⑧的一种常见的盐的化学式是NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，1mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2NA
    B．18gD2O中含有的质子数目为10NA
    C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
    D．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．若5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
    B．4.6gNa与100 mL含0.1mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA
    C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA
    D．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．除去FeSO4溶液中的CuSO4可加入适量铁粉，再过滤
    B．通过灼热的CuO除去H2中的CO
    C．除去NaCl中少量的Na2SO4可依次加入BaCl2、Na2CO3、HCl溶液
    D．除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    （2）1.00L 1.00mol/L硫酸与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其
    中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$ H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （3）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol
    （4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ/mol
    （5）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，则反应C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反应热△H=-74.8kJ/mol．
    （6）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
    ①液态水转化气态水的热化学方程式为H2O（l）═H2O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$kJ/mol
    ②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    a、量筒    b、容量瓶    c、滴定管    d、托盘天平    e、温度计
    ①使用容量瓶的第一步操作是查漏．
    ②若用上述仪器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器有烧杯、玻棒、胶头滴管．
    ③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器有烧杯、环形玻璃搅拌棒．
    ④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的玻璃仪器有锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是（　　）
    A．使 pH 试纸呈红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
    B．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
    C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D．含有溶质为K2SO4的溶液：AlO2-、Na+、Al3+、Ba2+

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