亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂.广泛用于纺织.印染和食品工业.它在碱性环境中稳定存在.某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下.(1)双氧水的结构式为 ,Ⅰ中发生反应的还原剂是 .(2)Ⅱ中反应的离子方程式是 .(3)A的化学式是 .装置Ⅲ中A在极区产生.(4)ClO2是一种高效水处理剂.可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备.①写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

(1)双氧水的结构式为____________；Ⅰ中发生反应的还原剂是__________(填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________________。
(3)A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。
(4)ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl₂。用离子方程式解释产生Cl₂的原因：__________________________________________。
(5)NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量NaClO₂，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²^＋的物质的量________(填“相同”“不相同”或“无法判断”)。

(1)H—O—O—H　Na₂SO₃
(2)2ClO₂＋H₂O₂＋2OH^－=2

＋O₂↑＋2H₂O
(3)H₂SO₄　阳
(4)5NaClO₂＋4HCl=5NaCl＋4ClO₂↑＋2H₂O

＋3Cl^－＋4H^＋=2Cl₂↑＋2H₂O
(5)相同

(1)NaClO₃中Cl原子化合价为＋5价，具有很强的氧化性，而

在酸性条件下具有较强的还原性，故Ⅰ中发生反应的氧化剂是NaClO₃，还原剂是Na₂SO₃；(2)电解Na₂SO₄溶液相当于电解水，由气体a、b是Na₂SO₄溶液的电解产物可知为H₂和O₂，由气体a为反应Ⅱ的产物之一可知其为O₂，为H₂O₂被ClO₂氧化得到的产物，故反应Ⅱ的反应物为ClO₂、H₂O₂和NaOH，生成物有NaClO₂和O₂，根据电子守恒和原子守恒配平即可；(3)电解Na₂SO₄溶液时OH^－在阴极生成，故Na^＋通过离子隔膜向阴极移动得到产物NaOH溶液，而阳极生成H^＋，

向阳极移动得到产物A(即H₂SO₄溶液)；(4)①由题意可知反应物为NaClO₂和HCl，其中NaClO₂中Cl元素的化合价为＋3价，既可升高也可降低，故反应为NaClO₂自身的氧化还原反应，根据电子守恒可知氧化产物ClO₂和还原产物Cl^－的物质的量之比为4∶1，根据原子守恒将方程式配平即可；②若产物为Cl₂则

和HCl发生了归中反应，根据电子守恒可知反应的

和HCl的物质的量之比为3∶1，根据原子守恒将方程式配平即可；(5)变质过程为NaClO₂自身的氧化还原反应，无论变质与否，与Fe²^＋反应时氯元素最终都转化为Cl^－，故转移电子数相等。

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C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

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将足量的SO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K^＋、SiO₃^2-、Cl^－、NO₃^-

B．H^＋、NH₄⁺、Al³^＋、SO₄^2-

C．Na^＋、Cl^－、MnO₄^-、SO₄^2-

D．Na^＋、CO₃^2-、CH₃COO^－、HCO₃^-

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实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。回答下列问题：

(1)A、B两仪器的名称：A_________________，B________________。
(2)洗气装置C是为了除去Cl₂中的HCl气体，应放入的试剂是________________，D中浓H₂SO₄的作用是________________。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是 _______。（填E或F）
(4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________。
H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是___________________________________________。
(5)P处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl₂的离子方程式： ___________________。
(6)B中发生反应的化学方程式为_______________________ ，若实验中使用12 mol·L^－1的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应，实际生成的Cl₂的物质的量总是小于0．03 mol，试分析可能存在的原因是______________________________________________________。

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研究CO、SO₂、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。
（1）以CO或CO₂与H₂为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）。
（2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：

负极，正极。
（3）一定条件下，NO₂和SO₂反应生成SO₃（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。（填序号）

A．体系压强保持不变	B．混合气体颜色保持不变
C．SO₃、NO的体积比保持不变	D．每消耗 1 mol SO₂，同时生成1 mol NO

当测得上述平衡体系中NO₂与SO₂体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为；
（4）工业常用Na₂CO₃饱和溶液回收NO、NO₂气体：
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂
若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO、NO₂混合气体，每产生标准状况下CO₂ 2．24L（CO₂气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4．4g，则混合气体中NO和NO₂体积比为。

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(1)按如图安装好实验装置，U形管内盛有有色墨水，A、B两端液面相平，平底烧瓶盛满氯气。通过分液漏斗向平底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到实验现象是、。请简单解释原因。

(2)如图所示，平底烧瓶盛满饱和氯水，当日光照射到盛有饱和氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是；当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该同学可采取的合理操作是。

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亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO₂的主要流程如下：

（1）A的化学式是         ，装置III中A在        极区产生。
（2）II中反应的离子方程式是                。
（3）通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是                 。
（4）为防止II中制备的NaClO₂被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是         (填字母编号)。
a．Na₂O₂       b．FeCl₂       c．Na₂S
（5）常温时，HClO₂的电离平衡常数Ka=1．07

10^-2mol·L^-1，II中反应所得NaClO₂溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中

= 。
（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200 mL 0．5 mol·L^-1的CuSO₄溶液，生成铜3．2 g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

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