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    温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
    t / s
    		 0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCl3) / mol
    		0
    		0. 16
    		0. 19
    		0. 20
    		0. 20
    下列说法正确的是
    A. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，则反应的驻H<0
    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
    C
    A项，v (PCl3)= mol/(L·s)，错；B项，从表中看，平衡时PCl3为0.2mol/2L=0.1mol/L，升高温度时，PCl3的浓度增大，即平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，错；C项，原平衡时，K=，充入物质后，Q=，因为Q<K，所以平衡为正向移动，故v (正)>v (逆)，正确；D项，题干中充入1mol PCl5，相当于充入1mol PCl3和1mol Cl2，平衡时各组分的量相等，则PCl3的转化率为，现充入2mol PCl3和2mol Cl2，可看是两部分平衡后再加压，加压向体积减小的方向移动，即逆向移动，PCl3的转化率应增大，错。
    【考点定位】化学反应速率与化学平衡
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。请回答下列问题：
    （1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：

    1molCO(g)+1mol H2O(l)

     
    1molCO(g)+2mol H2(g)
     
    1molCH3OH(l)
     
    1molCO2(g)+1mol H2(g)
     

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__               _。
    该反应的△S­­­­­­­­­­­­­­____0(填“>”或“<”或“=”)，在 ______情况下有利于该反应自发进行。
    （2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__     （选填编号）。
    A．一定向正反应方向移动   B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是       __     （选填编号）。
    A．3v正(H2)=v逆(CO2)        B．C(H2) = C(CO2)
    C．容器内气体的密度不变    D．容器内压强不变
    （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了2.0g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为           。反应在t1时达到平衡，过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线右图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若在反应开始后5s～10s之间的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列判断正确的关系是(　　)。
    A．v(NH3)＝v(O2) B．v(O2)＝v(H2O)
    C．v(NH3)＝v(H2O)D．v(O2)＝v(NO)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是
    A．t1 min时正、逆反应速率相等。
    B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
    C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1
    D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
    A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能
    B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
    C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
    D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是
    A．达到化学平衡时，υ正＝υ逆＝0
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
    D．达到化学反应平衡后，改变条件当υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成O232克，则此反应的平均速率可表示为（   ）
    A．v(O2)＝3．2g·L－1·min－1B．v(O2)＝0．1 mol·L－1·min－1
    C．v(KCl)＝0．1 mol·L－1·min－1 D．v(KClO3)＝0．0667 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。
    （1）根据下列反应的能量变化示意图，2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=       。


    （2）在体积为2L的密闭容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定
    条件下发生反应：
    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H
    测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:
    ①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)=              。
    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是         （填编号）。
    A．升高温度             B．将CH3OH（g）及时液化移出
    C．选择高效催化剂    D．再充入l mol CO2和4 mol H2
    （3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：
    弱电解质
    		H2CO3
    		NH3．H2O
    电离平衡常数（ 25℃）
    		Ka1=" " 4．30 × 10一7
    Ka2=" " 5．61× 10一11
    		Kb = 1．77× 10一5
    现有常温下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常数Kh=Kw/Kb，
    CO32-第一步水解的平衡常数Kh=Kw/Ka2。
    ①判断该溶液呈      （填“酸”、“中”、 “碱”）性，写出该溶液中CO32-
    发生第一步水解的离子方程式               。
    ②下列粒子之间的关系式，其中正确的是                              。
    A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)
    B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)
    C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L
    D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)="2" c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
    （4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特
    殊电极材料以CO和O2为原料做成电池。原理如图所示：通入CO的管口是    （填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式：          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
    A．v（A）=0．8mol·L－1·s－1      B．v(B)=0．3mol·L－1·s－1
    C．v（C) =0．6mol·L－1·s－1        D．v(D)=0．5mol·L－1·s－1

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