Question

某待测液中可能含有Ag+、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．（KSCN遇Fe³⁺变红）
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
A、根据实验现象回答：待测液中一定含有

 

离子，一定不含有

 

 离子，

 

离子不能确定是否存在．
B、写出反应（1）的离子方程式

 

C、写出反应（2）的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：离子共存问题,常见离子的检验方法

专题：

分析：（1）加入过量盐酸有白色沉淀生成，说明一定含有银离子；
（2）在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成说明含有钡离子；
（3）滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现证明无铁离子；
（4）加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有铵根离子，
根据以上分析进行解答．

解答： 解：（1）加入过量盐酸有白色沉淀生成，说明一定含有银离子，反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（2）滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成说明含有钡离子，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现证明无铁离子；
（4）加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有铵根离子，反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
A．综上所述：溶液中一定含有Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁴⁺；一定不含Fe³⁺；K⁺不能确定，需要用焰色反应检验，透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰；
故答案为：Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁴⁺；Fe³⁺；K⁺；
B．在（1）中氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
C．在（2）中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评：本题考查了离子共存、常见离子的检验、离子方程式的书写等知识，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式的书写原则及常见离子的检验方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．