Question

1．如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
（1）铁片上的电极反应式Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）铜片上的电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）写出该电池的总反应的离子方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 该原电池中，Fe易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，正极上电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，导致负极上金属逐渐减少，正极上有气泡产生，正负极反应之和即为总反应．

解答 解：（1）该原电池中，Fe易失电子作负极、Cu作正极，负极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子进入溶液，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）正负极反应之和即为总反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

点评 本题考查了原电池，明确正负极的判断方法及电极上发生的反应是解本题关键，根据电极反应确定发生的现象，题目难度不大．