练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知会发生反应变为 (R与R′可以为烃基，也可以为H)，则写出下列物质与NaOH水溶液反应的化学方程式：
    （1）CH3Cl：___________________________
    （2）CH2Cl2：_____________________________
    （3）CHCl3：___________________________
    （4）CCl4：___________________________
    （1）CH3C+NaOHCH3OH+NaCl
    （2）CH2Cl2+2NaOH+2NaCl+H2O
    （3）CHCl3+3NaOH+3NaCl+H2O
    （4）CCl4+4NaOHCO2↑+4NaCl+2H2O
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水，无特殊气味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
    ①分子内不含有
    CEF
    CEF
    （填序号）．
    A．离子键         B．极性键         C．金属键D．配位键         E．氢键         F．非极性键
    ②中心离子的基态电子排布式
    [Ar]3d5
    [Ar]3d5
    ．
    ③配位体CN-的等电子体有
    CO、N2
    CO、N2
    （写出两种）．
    ④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为
    V形
    V形
    ．
    （2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
    ①第一电离能：As
    ＞
    ＞
    Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是
    4
    4
    ．

    B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
    步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
    步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
    步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
    测定过程中发生的相关反应如下：

    ①
    ②IBr+KI=I2+KBr 
    ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    请回答下列问题：
    （1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式
    IBr+H2O=HIO+HBr
    IBr+H2O=HIO+HBr
    ．
    （2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是
    碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应
    碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应
    ．
    （3）步骤Ⅲ中所加指示剂为
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    ，滴定终点的现象
    溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化
    溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?泰州一模）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
    步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
    步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
    步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
    测定过程中发生的相关反应如下：
    ①
    ②IBr+KI=I2+KBr
    ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    请回答下列问题：
    （1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是
    酸式滴定管（或移液管 ）
    酸式滴定管（或移液管 ）
    ，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式
    IBr+H2O=HIO+HBr
    IBr+H2O=HIO+HBr
    ．
    （2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是
    碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应
    碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应
    ．
    （3）步骤Ⅲ中所加指示剂为
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    ，滴定终点的现象
    溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化
    溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化
    ．
    （4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，所需操作有
    分液、蒸馏
    分液、蒸馏
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省台州中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：
    FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑         Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑
    ③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
    根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

    ⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及        和        组装起来的
    ⑵组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性
    ①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，正确的顺序有       

    A．befcdaB．adcefbC．acdfebD．acdefb
    ②若C装置中的溶液为          ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；
    ③若C装置中的溶液为          ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；
    ④当D中产生                       现象时，说明SO2具有氧化性；
    (3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：

    FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑         Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑

    ③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

    根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

    ⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及         和         组装起来的

    ⑵组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性

    ①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，正确的顺序有       

    A.befcda    B.adcefb    C.acdfeb     D.acdefb

    ②若C装置中的溶液为           ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；

    ③若C装置中的溶液为           ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；

    ④当D中产生                        现象时，说明SO2具有氧化性；

    (3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用                   。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案