Question

下列叙述正确的是（　　）

A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）

B．0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

C．0.2mol?L^-1HCl溶液与等体积0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol?L^-1的NaHCO₃溶液中c（H⁺）+c（H₂CO₃）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A、比较不同溶液中c（NH₄⁺），需要考虑其他离子对NH₄⁺水解的影响；
B、CH₃COOH溶液加水稀释，酸性减弱，c（H⁺）减小，c（OH^-）会随c（H⁺）减小而变大；
C、酸碱溶液混合后溶液的pH值的计算，首先要判断是酸还是碱剩余，再根据剩余的c（H⁺）或c（OH^-）求pH值；
D、NaHCO₃溶液中存在水解也存在电离，存在着电荷、物料和质子守恒．

解答：解：A、如果没有水解，c（NH₄Cl）应该是c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]、c[（NH₄）₂SO₄]的2倍，由于水解程度比较小，因此c（NH₄Cl）应是最大的．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制，因此（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中NH₄⁺的水解程度（NH₄）₂SO₄的要小，c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]比c[（NH₄）₂SO₄]的小，故A正确；
B、在溶液中，c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，c（H⁺）减小，c（OH^-）变大，故B错误；
C、由题可知，混合后盐酸有剩余，c（H⁺）=

0.2×1×v-0.05×2×v

2v

=0.05mol/L，pH=-lg（0.05）=2-lg5，故C错误；
D、HCO₃^-在溶液中能发生水解：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃ +OH^-），也能发生电离：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）；
物料守恒：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃ ）+c（HCO₃^-）；将电荷守恒和物料守恒合并消去c（Na⁺）
得到c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D错误．
故选A．

点评：本题主要考查了离子浓度大小的比较，能熟练写出电荷守恒、物料守恒和质子守恒．做这一部分题要细心．