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    用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：
    A．用量筒量取5.4mL的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
    B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里．
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
    D．检查100mL容量瓶口是否发生滴漏．
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm～3cm．
    F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液．
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切．
    据此填写：
    （1）正确的操作顺序是
     
    ．（填序号）
    （2）进行操作时，选用容量瓶的规格是（填序号）
     
    ．
    A．10mL           B．50mL         C．100mL          D．1000mL
    （3）进行A步骤操作时，必须经过
     
    后，才能进行后面的操作．
    （4）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4mL，配制的稀硫酸的浓度将
     
    ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据实验操作的步骤分析；
    （2）根据配制溶液的体积来选定分析；
    （3）转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；
    （4）量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多．
    解答： 解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．故答案为：DACBEGF；      
    （2）因配制溶液的体积为100mL，所以容量瓶的规格为100mL，故选：C；
    （3）因转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温，故答案为：冷却；         
    （4）因量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多，浓度偏大，故答案为：偏高．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的实验操作，难度不大，根据课本知识即可完成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
    B、14g氮气中含有7NA个电子
    C、在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
    D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）
    A、NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
    B、KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤
    C、NaCl溶液（I2）：加CCl4，分液
    D、KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，其现象说明（　　）
    A、分子间有间隔
    B、分子在不断运动
    C、分子可以分成原子
    D、分子的体积很小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法，反应为2Cu+H2O
     通电 
    .
     
     Cu2O+H2↑．
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是
     
    ．
    （2）已知：2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ?mol-1
    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为
     
    ．
    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为
     
    ．
    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）
     光照 
    .
    Cu2O
    2H2（g）+O2（g）△H＞0
    水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示．
    序号01020304050
    ①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
    ②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
    ③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
    下列叙述正确的是
     
    （填字母代号）．
    A．实验的温度：T2＜T1
    B．实验①前20min的平均反应速率 v（H2）=7×10-5 mol?L-1 min-1
    C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化钙长期存放容易变质．某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况．首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应．实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．
    求：
    （1）图中AB段与盐酸反应的物质是
     
    ；
    （2）图中BC段发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1，写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为NA
    B、铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA
    C、1mol NH4+所含质子数为10NA
    D、0.5L 0.2mol?L-1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在标况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S ④0.2molNH3
    用相应的序号填写下列空白：
    （1）体积最大的是
     
    ； （2）密度最大的是
     
    ；
    （3）质量最小的是
     
    ； （4）含氢原子数最少的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂或还原剂．
    （1）Br2+2KI=2KBr+I2　　　　  　 氧化剂是
     

    （2）3Cl2+6NaOH （热，浓）═5NaCl+NaClO3+H2O     还原剂是
     
    ．

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