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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    分析：A、根据标准状况下四氯化碳的状态进行判断；
    B、根据能否计算氯化钠的物质的量进行判断；
    C、根据镁的质量计算出物质的量，再计算出变成镁离子失去的电子数目；
    D、根据过氧化钠的阴离子是过氧根离子进行计算．
    解答：解：A、标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算四氯化碳的物质的量，故A错误；
    B、题中没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算氯化钠的物质的量，故B错误；
    C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故C正确；
    D、1mol过氧化钠中含有1mol过氧根阴离子，所含阴离子的数目数为NA，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，注意标准状况下的物质的状态，本题难度不大．
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    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是

    A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
    B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
    C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
    D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年江西省高一上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是(     )

    A．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA 个氧原子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA个

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高一上学期期中考试化学卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（    ）

    A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

     

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