Question

16．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，判断以下叙述不正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

• A． T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
• B． L、M的氢氧化物碱性：L＞M
• C． L与Q形成的化合物属于离子化合物
• D． M与T形成的化合物具有两性

Answer 1

分析 L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素，
A．T为O元素，Q为S元素，常温常压下硫化氢为无色气体，水为液体，故A错误；
B．L为Mg，M为Al元素，金属性Mg大于Al，所以L、M的氢氧化物碱性：L＞M，故B正确；
C．L为Mg元素，Q为S元素，二者形成的化合物MgS为离子化合物，故C正确；
D．M为Al元素，T为O元素，二者形成化合物为氧化铝，氧化铝具有两性，故D正确，
故选A．

点评 本题考查元素位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，关键元素化合价、原子半径推断元素是解题关键，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．