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    (11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
    (7)   第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。
    (8)   第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为         ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为            。               （表1）

    氢化物
    		A
    		B
    		HF
    		D
    		E
    沸点/℃
    		1317
    		100
    		19.5
    		33.35
    		164
    (9)   第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。
    (10)碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为               。

    (11分)
    (1) H2O（1分）   H2O分子间可以形成氢键（1分）   角型或折线型（1分）
    (2) CH4（1分）   Si（1分）       (3) 30（2分）    (4) 石墨（1分）    KC8（3分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共11分）西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关理化性质如下表所示：

    分子式

    结构简式

    外观

    熔点

    溶解性

    C12H10ClN3O

    白色结晶粉末

    170~172°C

    易溶于水

    （1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为         。

    （2）氯吡苯脲的晶体类型为_______        ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为__________________。

    （3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______    _。

    （4）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

    反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键

    （5）波尔多液为常见杀菌剂，喷洒后生成可溶的硫酸铜溶液，加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成深蓝色透明溶液，得到配位数为4的的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式                             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：

    (1)   第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。

    (2)   第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为         ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为            。               （表1）

    氢化物

    A

    B

    HF

    D

    E

    沸点/℃

    1317

    100

    19.5

    33.35

    164

    (3)   第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。

    (4)   碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为               。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省井冈山实验学校高一下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    (11分，最后一空为2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    主族      
    周期
    		IA
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		0
    二
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    三
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    四
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    （1）在这些元素中，最易失电子的元素是  　  ，非金属性最强的元素是     
    （2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为      　
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是      ，碱性最强的
    碱是      　         呈两性的氢氧化物是           ；
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是     ，原子半径最小的是 　  ；
    （5）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是     ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                   

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    科目：高中化学 来源：09-10年西南师大附中高二下期期末考试化学卷 题型：填空题

    (11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：

    (1)    第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。

    (2)    第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为          ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为             。                （表1）

    氢化物

    A

    B

    HF

    D

    E

    沸点/℃

    1317

    100

    19.5

    33.35

    164

    (3)    第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。

    (4)    碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为                。

     

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