Question

15．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1KAl（SO₄）₂溶液中含0.2N_A个SO₄^2-
• B． 常温下，9gH₂O含N_A个O-H键
• C． 同温同压同体积的CO₂、SO₂所含氧原子数均为2N_A
• D． 32gCu与S完全反应转移的电子数为N_A

Answer 1

分析 A．缺少溶液体积，无法计算溶液中硫酸根离子的数目；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算出水的物质的量，水分子中含有2个H-O键；
C．没有告诉二氧化碳和二氧化硫的物质的量，无法计算二者含有氧原子数；
D．铜与S反应生成的是氯化亚铜，0.5mol铜完全反应转移0.5mol电子．

解答 解：A．没有告诉该硫酸铝钾溶液的体积，无法计算硫酸根离子的物质的量及数目，故A错误；
B.9g水的物质的量为：$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，0.5mol水分子中含有1molH-O键，含N_A个O-H键，故B正确；
C．缺少二氧化碳、二氧化硫的物质的量，无法计算含有的氧原子数，故C错误；
D.32g铜的物质的量为：$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，0.5molCu与S单质反应生成0.25mol氯化亚铜，转移了0.5mol电子，转移的电子数为0.5N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．