Question

实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液．
（1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液

 

mL．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有

 

、

 

、

 

．
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①量取2.0mol/L NaCl溶液时俯视读数：

 

；
②定容时俯视容量瓶的刻度线：

 

；
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水：

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要2.0mol/L NaCl溶液的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器，并判断还缺少的仪器；
（3）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）100mL 0.50mol/L NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量为：0.50mol/L×0.1L=0.05mol，需要2.0mol/L NaCl溶液的体积为：

0.05mol

2.0mol/L

=0.025L=25mL，
故答案为：25.0；
（2）配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液的步骤为：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，所以还缺少的仪器为：100 mL容量瓶；量筒；烧杯，
故答案为：100 mL容量瓶；量筒；烧杯；
（3）①量取2.0mol/L NaCl溶液时俯视读数，导致量取的氯化钠溶液体积偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
②定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水，由于不影响溶液体积和溶质的物质的量，所以对配制结果无影响，
故答案为：无影响．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．