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    【题目】研究表明缺硒将导致克山病。克山病是一种地方性心肌病，急重病人可发生猝死．营养学和流行病学界专家认为，成人每天硒的摄取量约在40～100μg之间就可满足人体需要。根据资料，下列解释不正确的是（ ）

    A. 硒是人体必需的化学元素

    B. 硒在人体的生长发育过程中的作用不可替代

    C. 硒的作用重大，只要有了硒，人体就能正常生长发育

    D. 硒是人体必需的微量元素

    【答案】C

    【解析】试题解析：硒是微量元素，是人体必需的化学元素，A正确微量元素在人体的生长发育过程中的作用不可替代，B正确；硒的作用重大，但人体也不能缺乏其他重要元素，C错误；硒是人体必需的微量元素，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答：

    （1）D在元素周期表中的位置是 。

    （2）C2B2的电子式是 ；AB2的结构式是 。

    （3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。

    （4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 （用化学式回答），原因是 。

    （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：

    (1) B物质的化学式为 。

    (2) 该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是 （填序号）如何改进 ，所涉及反应的离子方程式为 。

    (3)写出 ② ④ 两步中对应的离子方程式：

    ② ；

    ④____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

    （1）写出反应的离子方程式__________________。

    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是__________（填序号）。

    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性

    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀

    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

    若在A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为：________________

    （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右上图中的 曲线表示（填序号）。

    （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列性质的比较正确的是

    A. 酸性：H2SiO3>H2CO3 B. 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3

    C. 稳定性：SiH4>PH3 D. 原子半径：N>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属冶炼的说法正确的是

    A．金属Mg只能用热还原法制备 B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石

    C．电解AlCl3制金属Al D．用热还原法制金属Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原产物是 。电子转移的总数为__________。

    （2）国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水。已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2-）生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2，请用单线桥标明电子转移方向和数目并指出氧化产物。2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用稀硝酸腐蚀废锌板后得到“烂版液”(含有微量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用该“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

    已知： Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。

    （1）为检验“烂版液”中的Fe3＋，下列试剂可选择的是 （填选项的代号）

    A、NaOH溶液 B、KSCN溶液 C、K3[Fe(CN)6] 溶液 D、NaCl溶液

    （2）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_________。

    （3）在操作①中保持pH＝8的目的是___________；操作④保持pH＝2的目的是__________________；

    （4）操作③中加热、煮沸的目的是___________________________；

    （5）沉淀Ⅱ的主要成分是______________________。

    （6）已知金属活泼性不同，其硝酸盐的分解产物也不同。

    2KNO3=2KNO2+O2↑ 4Fe(NO3)2=2Fe2O3+8NO2↑+O2↑ 2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2↑

    某同学取KNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2混合粉末充分加热后，用排水法未收集到任何气体，则KNO3、 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比为 （填选项的代号）

    A、2︰1︰3 B、1︰2︰2 C、1︰2︰3 D、3︰8︰5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置 。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置 。该分离方法的名称为 。

    （3）装置A中①的名称是 ，进水的方向是从 口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是 。

    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，取少量海水在实验室中进行如下流程的实验：

    粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。

    正确的操作顺序是 (填写序号)。

    A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦

    C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

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