下列有关元素周期表.元素周期律的说法中不正确的是:A．已知Sr元素位于第五周期IIA族.故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱B．己知As元素位于第四周期VA族.故NH3比 AsH3稳定C．元素周期表分为7个主族.7个副族.1个0族.1个VIII族.共18个纵行D．副族元素中没有非金属元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是：( )

A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)₂碱性比Mg(OH)₂弱

B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH₃比 AsH₃稳定

C．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行

D．副族元素中没有非金属元素

解析试题分析：IIA族元素随原子序数的增加元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以A错；VA族元素随原子序数的增加元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，B对；C、D正确。
考点：元素周期表、元素周期律的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确的( )

A．X和Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应

B．Q和W可形成原子个数比为1:1和1:2的常见化合物

C．Y和Z所形成的化合物与水反应既有气体有有沉淀生成

D．X和W之间可形成阴阳离子个数比为1:1和1:2的常见化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S；②原子半径：Na>Mg>O；③沸点：H₂Se>H₂S>H₂O；④结合H⁺能力：OH^－>CH₃COO^－>I^－

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解D的氯化物制备D
D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131 (I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是( )

A．I₂和I₂互为同素异形体	B．I和I互为同位素
C．I的摩尔质量为131	D．I中子数与质子数之差为74

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成

A．3¹⁰

B．3d¹⁰

C．3s²3p⁶3d²

D．3s²3p⁶4s²

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：

A．Na₂O₂中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数之比为1:1

B．第IA族又名碱金属族

C．¹H³⁵Cl、²H³⁷Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同

D．由于还原性：S^2-＞Cl^-，故硫元素的非金属性强于氯元素

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸

D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为
K₂O·3Al₂O₃·6SiO₂·2H₂O。就其组成元素完成下列填空：
（1）原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；属于第三周期的非金属元素是______。
（2）上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si除外）______________（填离子符号）。
（3）两种金属元素中，金属性较强的元素是_____，能说明这一事实的化学方程式是（任写一个）。
（4）Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。

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