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    (4分)工业上用MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式：
    阴极是                 ，阳极是                 ；
    电解的总反应方程式是                  。


    解析由题意在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH，阴极是水的电离平衡被破坏，阴极：2H2O ＋2e―=H2＋2OH― ;阳极：MnO42――e―=MnO42―
    总反应：2K2MnO4＋2H2O=2KMnO4＋2KOH＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学选修2：化学与技术】(15分)

    工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。

    I、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。MnFe2O4的制备：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

     

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe3+

    2.7

    4.2

    Mn2+

    8.3

    10.4

    (1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为        。

    (2)控制pH的操作中m的值为       。

    II、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：

    (3)由上可知，H2燃烧的热化学方程式是                           。

    (4)该热化学循环制取氢气的优点是           (填字母编号)。

    A．过程简单、无污染                         B．物料可循环使用

    C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离

    III、工业上可用H2、HCl通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

          

    反应①

    反应②：

    （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75％。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H2WO4，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：

    请根据图示及所学知识回答下列问题：

    （1）写出反应④的化学方程式：   ▲   。

    （2）写出反应⑨的离子方程式：   ▲   。

    （3）方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净：   ▲   。

    （4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有  ▲   。

    （5）写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：   ▲   。

     

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    科目：高中化学 来源：（教师解析专用）2009～2010学年银川二中高三模拟（二）试题理综化学 题型：填空题

    【化学选修2：化学与技术】(15分)
    工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。
    I、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。MnFe2O4的制备：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

     
    		开始沉淀
    		完全沉淀
    Fe3+
    		2.7
    		4.2
    Mn2+
    		8.3
    		10.4
    (1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为       。
    (2)控制pH的操作中m的值为       。
    II、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：


    (3)由上可知，H2燃烧的热化学方程式是                           。
    (4)该热化学循环制取氢气的优点是          (填字母编号)。
    A．过程简单、无污染                        B．物料可循环使用
    C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
    III、工业上可用H2、HCl通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

    反应①
    反应②：
    （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75％。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是            。

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年银川二中高三模拟（二）试题理综化学 题型：填空题

    【化学选修2：化学与技术】(15分)

    工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。

    I、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。MnFe2O4的制备：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

     

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe3+

    2.7

    4.2

    Mn2+

    8.3

    10.4

    (1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为        。

    (2)控制pH的操作中m的值为        。

    II、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：

    (3)由上可知，H2燃烧的热化学方程式是                            。

    (4)该热化学循环制取氢气的优点是           (填字母编号)。

    A．过程简单、无污染                          B．物料可循环使用

    C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离

    III、工业上可用H2、HCl通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

          

    反应①

    反应②：

    （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75％。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是             。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省常州市高三上学期期中考试化学 题型：填空题

    (10分)钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H2WO4，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：

    请根据图示及所学知识回答下列问题：

    （1）写出反应④的化学方程式：   ▲   。

    （2）写出反应⑨的离子方程式：   ▲   。

    （3）方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净：   ▲   。

    （4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有   ▲   。

    （5）写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：   ▲   。

     

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