Question

向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液PH

=

7（填＞、＜、=），离子反应总方程式：

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液PH

＞

7（填＞、＜、=），离子反应总方程式：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）假设明矾的物质的量为1mol，水溶液中Al³⁺恰好沉淀时，需氢氧根离子3mol，所以明矾与Ba（OH）₂的物质的量之比为1：3，进而书写反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性；
（2）假设SO₄^2-的物质的量为2mol，判断完全反应需要其它离子的物质的量，进而书写反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性．

解答：解：明矾的电离方程式为：KAl（SO₄）₂═K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-．
（1）假设明矾的物质的量为1mol，水溶液中含1molAl³⁺，明矾水溶液中Al³⁺恰好沉淀时，需氢氧根离子3mol，所以明矾与Ba（OH）₂的物质的量之比为1：3，离子反应为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，此时溶液呈中性，PH=7，
故答案为：=；2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓；
（2）假设SO₄^2-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2molSO₄^2-，1molAl³⁺，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺为2mol，OH^-为4mol，生成2molBaSO₄，1molAl³⁺与4molOH^-反应生成1molAlO₂^-，反应的离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，反应后溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：＞；Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确信息中Al³⁺恰好沉淀、硫酸根离子完全沉淀是解答本题的关键，题目难度中等．