某反应的ΔH＝+100 kJ·mol-1.下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于100 kJ·mol-1B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol-1C．正反应活化能不小于100 kJ·mol-1D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某反应的ΔH＝+100 kJ·mol^－1，下列有关该反应的叙述正确的是( )

A．正反应活化能小于100 kJ·mol^－1

B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol^－1

C．正反应活化能不小于100 kJ·mol^－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol^－1

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

关于下列各图的叙述正确的是

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol^-1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列热化学方程式中,正确的是(　　)

A．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol^-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH="-890.3" kJ·mol^-1

B．含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)

CH₃COONa(aq)+H₂O(l)　ΔH="-57.4" kJ·mol^-1

C．上图是298 K、101 Pa时CO和H₂合成CH₃OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图,则该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH="+91" kJ·mol^-1

D．已知:2Zn(s)+O₂(g)

2ZnO(s) ΔH="-701.0" kJ/mol

2Hg(l)+O₂(g)

2HgO(s) 　ΔH="-181.6" kJ/mol
则Zn(s)+HgO(s)

ZnO(s)+Hg(l) ΔH="-259.7" kJ·mol^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

反应A(g)+B(g)C(g) ΔH,分两步进行:①A(g)+B(g)X(g) ΔH₁
②X(g)C(g) ΔH₂,反应过程中能量变化如图所示,E₁表示A(g)+B(g)X(g)的活化能,下列说法正确的是（）

A．ΔH₁=ΔH-ΔH₂>0

B．X(g)是反应A(g)+B(g)

C(g)的催化剂

C．E₂是反应②的活化能

D．ΔH=E₁-E₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知：NH₃·H₂O(aq)与H₂SO₄(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则NH₃·H₂O在水溶液中电离的ΔH等于（）

A．－69.4 kJ·mol^－1	B．－45.2 kJ·mol^－1
C．＋69.4 kJ·mol^－1	D．＋45.2 kJ·mol^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

盖斯定律认为能量总是守恒的,不管化学反应过程是一步完成或分几步完成,整个过程的热效应是相同的。
已知:①H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₁=-Q₁ kJ/mol
②C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ΔH₂=-Q₂ kJ/mol
③C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)ΔH₃=-Q₃ kJ/mol
若使23 g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)（）