Question

油画置于空气中，天长日久就会生成黑色的PbS从而使油画的色彩变暗，若用H₂O₂来“清洗”，则可使PbS转变为白色的PbSO₄，从而使油画“复原”．

（1）请写出“清洗”反应的化学方程式，此反应体现了H₂O₂的什么性质？

（2）若有0.100 mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子的物质的量为_______ mol．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：写出题设条件下发生反应的化学方程式是解决（1）、（2）两问的关键． （1）从题意来看反应物是明确的，应是PbS和H2O2；H2O2具有强氧化性，使PbS中－2 价的S变为PbSO4中＋6价的S，H2O2中－1价的O得电子后变为－2价，所以生成物应是PbSO4和H2O．于是得方程式为： （2）由（1）得PbS与转移电子的关系： PbS～8e－ 则转移电子的物质的量为：n（e－）＝8n（PbS）＝0.800 mol． 答案：（1）PbS＋4H2O2＝＝＝＝PbSO4＋4H2O ；体现了H2O2的氧化性． （2）0.800