Question

已知化学反应：①C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁＜0
②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₂＜0
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃＜0；
下列说法正确的是（相同条件下）（　　）

A．56 g CO和32 g O₂所具有的总能量大于88 g CO₂所具有的总能量

B．反应②反应物的键能之和大于产物键能之和

C．△H₁+△H₂＞△H₃

D．△H₃＞△H₁，故CO₂比CO稳定

Answer 1

分析：A、反应是放热反应，依据能量守恒分析判断；
B、断裂化学键吸收能量，生成化学键放出能量；
C、根据盖斯定律分析；
D、△H₃和△H₁为负值，放热多则△H小；

解答：解：A、反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以56 g CO和32 g O₂所具有的总能量大于88 g CO₂所具有的总能量，故A正确；
B、断裂化学键吸收能量，生成化学键放出能量，已知该反应为放热反应，△H=反应物的键能之和-产物键能之和＜0，所以反应②反应物的键能之和小于产物键能之和，故B错误；
C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，反应焓变与反应过程无关，与起始和终了状态有关，所以△H₁+△H₂=△H₃；故C错误；
D、△H₃和△H₁为负值，放热多则△H小，所以△H₃＜△H₁，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化学反应的能量变化，能量守恒和断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量是解题关键，题目较简单．