有A.B.C.D.E依次五种短周期元素.它们的核电荷数按C.A.B.D.E的顺序依次增大．C.D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物．CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4．E的M层电子数是K层电子数的2倍．(1)写出元素的名称A:氧氧, C:氢氢,D:钠钠,(2)写出E的原子的价电子排布式3s23p23s23p2.写出电子式D2A2,(3)比较� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物．CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄．E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出元素的名称A：

氧

； C：

氢

；D：

钠

；
（2）写出E的原子的价电子排布式

3s²3p²

，写出电子式D₂A₂

；
（3）比较电负性A

小于

B（填“大于”或“小于”下同），第一电离能D

小于

E
（4）比较EA₂与EB₄的熔点高低（填化学式）

SiO₂

＞

SiF₄

．
（5）写出D最高价氧化物对应水化物与氢氧化铝反应的离子方程式

OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O

（6）C₂A是由

极性

分子；EB₄是由

非极性

分子（填“极性”或“非极性”，上同）．

分析：E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素．
A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；则C为H元素，A为O元素，D为Na元素；
CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；该反应为4HF+SiO₂═2H₂O+SiF₄↑，则B为F元素．
然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素．
A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；则C为H元素，A为O元素，D为Na元素；
CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；该反应为4HF+SiO₂═2H₂O+SiF₄↑，则B为F元素．
所以A为O元素，C为H元素，B为F元素，D为Na元素，E为Si元素．
（1）由上述分析可知，A为O元素，名称为氧；C为H元素，名称为氢；D为Na元素，名称为钠，故答案为：氧；氢；钠．
（2）E为Si元素，质子数为14，最外层电子数为4，价电子排布式为3s²3p²；
D₂A₂为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为

，故答案为：3s²3p²；

；
（3）非金属性越强，电负性越大，则电负性A小于B，金属性越强第一电离能越小，则第一电离能D小于E，故答案为：小于；小于；
（4）EA₂是SiO₂，EB₄是SiF₄．SiO₂为原子晶体，熔沸点较高，SiF₄为分子晶体，熔沸点较低，熔点为SiO₂＞SiF₄，故答案为：SiO₂；SiF₄；
（5）D最高价氧化物对应水化物与氢氧化铝反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O；
（6）C₂A是H-O极性键形成的极性分子；EB₄是Si-F极性键形成的空间正四面体分子，为非极性分子，故答案为：极性；非极性．

点评：本题考查原子结构、元素周期律、元素的性质，熟悉元素形成的常见化合物是解答本题的关键，涉及知识点较多，侧重原子结构与性质及化学用语的考查，注意金属性、非金属性的比较，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；
A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等； C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．E的单质是黄绿色气体且有毒．
（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：

CH₄

，

H₂O

．
（2）分别写出C和D的原子结构示意图：

，

．
（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：

NaClO═Na⁺+ClO^-

．
（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：

．

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有A、B、C、D、E、F、G七种气体，它们分别是CO、O₂、H₂、CO₂、Cl₂、HBr、HCl中的一种．通过下列事实判断它们各是什么气体．
（1）A、B、C均难溶于水，D、E能溶于水，F、G易溶于水
（2）A和C都能在B中燃烧，火焰呈蓝色．A在B中燃烧的产物在通常状况下是液体，C在B中的燃烧产物是D．
（3）D是无色气体，能使澄清的石灰水变浑浊．
（4）A和E光照时能反应，生成物为F．
（5）将适量E通入G的水溶液中，溶液变为棕黄色．
（6）G的水溶液的pH小于7．在G的水溶液中滴加AgNO₃溶液时，有沉淀生成．
A

H₂

O₂

CO₂

Cl₂

HCl

HBr

．

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有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原子序数按E、B、D、C、A的顺序依次增大．D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35：1，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子．
（1）计算D的摩尔质量

32g/mol

；写出D的原子符号

（2）写出A的单质与CuSO₄溶液反应的总离子方程式

2K+2H₂O+Cu²⁺=2K⁺+Cu（OH）₂+H₂↑

；
E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为

C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

；
（3）C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

；
（4）B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为：B与A

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

；
B与C

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、D 都能分别与B按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；AC可与EB₂反应生成A₂B与气态物质EC₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）画出E的原子结构示意图

；写出电子式D₂B₂

；写出化学式EC₄

SiF₄

．
（2）比较EB₂与EC₄的沸点高低（填化学式）

SiO₂

＞

SiF₄

．
（3）用电子式表示化合物DC的形成过程

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．
（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：

HClO₄

＞

H₂SO₄

（2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为

H₂O₂

．
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

．

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